方程式 4KMnO4 + 12H2SO3 -> 4K2SO3 + 12MnSO4 + 6H2O

  1. 关于4KMnO4 + 12H2SO3 -> 4K2SO3 + 12MnSO4 + 6H2O方程的详细信息：
  • 方程的左侧是反应物，包括：KMnO4 (高锰酸钾) 和 H2SO3 (硫酸).
  • 方程的右侧是反应后的产物，包括：K2SO3 (硫酸钾), MnSO4 (硫酸二锰) 和 H2O (水).
  • 前面的数字表示反应物和产物的摩尔数。
  1. 反应条件：
  • 这个反应通常在室温下进行。
  • H2SO3需要以溶液的形式存在，以便与KMnO4反应。
  1. 反应过程：
  • 这是一个氧化还原反应。KMnO4有能力氧化H2SO3为K2SO3，同时KMnO4也被还原为MnSO4。
  • 化学方程式说明这个反应需要4摩尔的KMnO4与12摩尔的H2SO3反应，产生4摩尔的K2SO3， 12摩尔的MnSO4和6摩尔的H2O。
  1. 发生的现象：
  • 当KMnO4与H2SO3反应时，溶液的颜色会从KMnO4的紫色变为淡粉色或无色。这是一个迹象，表明KMnO4已被还原。
  • 同时，产物MnSO4会使溶液变浑。

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