化学方程式 2KMnO4 + 3H2C2O4 -> K2C2O4 + 2MnSO4 + 3H2O + 2CO2

关于2KMnO₄ + 3H₂C₂O₄ -> K₂C₂O₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O + 2CO₂的详细信息：

• 基于反应物与生成物的量关系，以上方程式对应于2 mol的KMnO4（高锰酸钾）与3 mol的H2C2O4（草酸）反应，生成1 mol的K2C2O4（草酸钾）、2 mol的MnSO4（硫酸锰）、3 mol的H2O（水）和2 mol的CO2（二氧化碳气体）。
• 该等式还表明这个化学反应是一个氧化还原反应，其中KMnO4扮演的角色是氧化剂（被还原），而H2C2O4扮演的角色是还原剂（被氧化）。

反应条件：

• 通常条件：反应在室温和标准压力下进行。
• 特定条件：反应在酸性环境中（如硫酸H2SO4环境）进行得比较好。

反应过程：

• 在反应过程中，KMnO4被还原为MnSO4，而H2C2O4被氧化为CO2和水。

发生的现象：

• KMnO4的紫红色溶液逐渐消失，生成一个颜色不明确的溶液，这表明了无色的MnSO4的存在。
• 会有CO2气体的泡沫逸出。
• 如果溶液中的浓度足够高，K2C2O4可能会沉淀出来。