Zn的定义 Zn，也被称为锌（英文中的Zinc），是周期表中的一种化学元素，其符号为Zn，原子编号为30。锌的原子质量为65.38 Da，其原子量为65.38。Zn分子通常以单质状态存在，即每个分子只包含一个Zn原子。在自然状态下，锌不能形成普通离子。 Zn的性质 2.1 Zn的物理性质 在室温下，锌处于固态，呈银灰色，无味。Zn化合物的PH值通常是中性的。 2.2 Zn的化学性质 锌可与强酸反应生成氢。它也可以参与氧化还原反应。 常见的Zn化学方程式 Zn与O2反应生成ZnO 2Zn + O2 -> 2ZnO 与酸的反应： Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 与非金属的反应： 3Zn + N2 -> Zn3N2 Zn的制备 4.1 实验室制备Zn 锌可以通过锌硝酸盐与氢氧化钠的反应进行制备。 4.2 工业制备Zn 在工业中，锌通常是从闪锌矿（ZnS）中提取的，该过程包括复杂的热分解、氧化和硫化过程。
铜（Cu）定义 1.1 通常称呼: 铜 1.1.2 英文名: Copper 1.2 原子质量: 63.546 (3) u 1.3 原子重: 63.55 1.3.1 分子构造: 铜以单个原子的形式存在。 1.4 离子构造: 铜可以形成Cu2+和Cu+离子。 铜的性质 2.1 铜的物理性质 状态: 在室温下为固态 颜色: 红棕色 气味: 无气味 PH值: 不适用 2.2 铜的化学性质: 铜能与氧、强酸和其他金属的盐反应。 常见的铜化学反应方程 3.1 金属反应: Cu + O2 → CuO 3.2 酸反应: Cu + H2SO4浓，热 → CuSO4 + SO2↑ + H2O 3.3 … 阅读更多
尼的定义 尼是镍的缩写，是一种化学元素，化学符号为Ni，原子序数为28。镍属于过渡金属，位于周期表的第10组。镍的原子质量平均值为58.69。镍原子有28个电子，28个质子，中子数根据同位素的不同而变化，最常见的是Ni-58，有30个中子。 Ni离子的常见结构是Ni2+，它失去2个电子。 性质： Ni 2.1 Ni的物理性质：镍形成六方晶体，呈银白色，没有气味。镍在水中不溶解，并且呈中性PH值。 2.2 Ni的化学性质：镍在室温下抵抗氧化。然而，当温度升高时，镍可以与氧反应，生成镍氧化物NiO。 常见的镍化学反应 与氧反应：4Ni + O2 → 2Ni2O 制备 Ni 4.1 实验室制备 Ni：在实验室中，镍通常是通过电解镍盐来制备的。 4.2 工业制备 Ni：在工业中，镍通常是从镍矿石如五硫化二镍通过酸蒸馏和冶炼过程中分离出来的。
Co的定义 Co是钴元素的符号，属于周期表的第9组，第4周期。在英语中，钴被称为”Cobalt”。Co的原子质量是58.9332，原子量是58.9332 g/mol。Co的分子结构包括27个质子，32个中子和27个电子。钴的常见离子构造是Co2+或Co3+。 Co的特性 2.1 Co的物理特性：Co是金属，室温下是稳定的状态。Co的颜色是蓝色到深蓝色。Co没有气味，无法确定pH值。 2.2 Co的化学特性：Co能与氧化剂和强酸反应生成盐。 常见的Co化学反应方程 Co + O2 -> CoO (与氧化剂反应) Co + H2SO4 -> CoSO4 + H2 (与硫酸反应) Co + Cl2 -> CoCl2 (与氯反应) Co + HNO3 -> Co(NO3)2 + NO2 + H2O (与硝酸反应) Co + CuSO4 -> CoSO4 + Cu (与盐反应) Co的制备 4.1 实验室制备Co：Co通常通过在空气中加热钴（II）氧化物制备。 4.2 工业制备Co：在工业中，Co是通过在电炉中与煤炭加热钴矿石来制备的。
Fe的定义： 1.1 Fe的通称是铁。它的英文名是Iron。 1.2 铁的原子质量是56。 1.3 铁的原子重量也是56。 1.4 铁的离子构造通常是Fe2+或Fe3+。 Fe的性质： 2.1 Fe的物理性质：室温下铁为固体，颜色从亮银色到灰绿色，无味。铁的PH值无法确定，因为它是固体。 2.2 Fe的化学性质：铁可以与氧气和水反应生成氧化铁。它还可以与酸反应。 常见的Fe化学反应方程： 铁的反应示例： 3.1 金属：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 3.2 酸：Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 3.3 非金属：2Fe + O2 -> 2FeO 3.4 盐：Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu Fe的制备： 4.1 实验室制备Fe： 例如，铁可以通过在存在炭的情况下烧热铁矿石（Fe2O3）来制备。 4.2 工业制备Fe： 在工业上，铁是通过使用高温炉（高炉）从铁矿石中制备出来的，这个过程被称为贝塞麦过程。
定义Mn 锰（Mn）在越南语中也被称为Mangan，是一种化学元素，其化学符号为Mn，原子序数为25。它是一种银白色的过渡金属，硬度高且非常韧。锰的摩尔质量为54.938045 u，位于周期表的第7组，第4周期。锰的氧化态有+2，+3，+4，+5，+6，+7，此原子可以形成多种不同氧化数的离子。 Mn的性质 2.1 Mn的物理性质：常温下锰呈固态，呈银白色，无味且不能改变水的pH值。 2.2 Mn的化学性质：锰主要与氧、氯和酸反应。 常见的Mn化学反应方程 Mn + O2 -> MnO2, Mn + HCl -> MnCl2 + H2, Mn + S -> MnS, 2Mn + 7O2 -> 2Mn2O7, Mn + CuSO4 -> MnSO4 + Cu。 制备Mn 4.1 实验室制备Mn：锰通常由黑锰矿（MnO2）制备。 4.2 工业制备Mn：在工业规模上，通常通过在容器中用煤还原MnO2来制备锰。
铬的定义 铬（英文名为Chromium），化学符号为Cr，是周期表中的一种化学元素，原子序数为24，原子质量为51.9961。铬是一种硬且韧的金属，具有良好的拉伸强度。铬可以存在于多种氧化态，从Cr(II)到Cr(VI)。铬的常见离子构型为Cr3+或Cr2+。 铬的性质： Cr 2.1 铬的物理性质 在标准状态下，铬是一种硬且韧的金属，呈银灰色，没有特定的气味。它在水中不溶解，酸中溶解性较小。它的pH值是中性的。 2.2 铬的化学性质 铬可以与氧反应生成Cr2O3的保护层，以防止腐蚀。铬也可以与强酸如HCl反应，生成CrCl3和H2气体。 常见的铬化学反应 铬与O2的反应：4Cr + 3O2 → 2Cr2O3。 铬与HCl的反应：2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2。 铬的制备 4.1 实验室制备铬 铬通常通过对铬铁矿（FeCr2O4）进行高温焙烧并加入过量Na2CO3，然后用酸处理以得到Cr2O3，再用炭还原以得到铬。 4.2 工业制备铬 在工业中，铬是通过两步还原过程从铬铁矿制备得到的：首先在高温下焙烧铬铁矿并加入过量Na2CO3，然后用酸处理以得到Cr2O3，最后用Al还原以得到铬。
1. V的定义 V，也被称为钒，是一个化学元素，其符号为”V”，原子序数为23。V有以下几种名称： 1.1.1 通常的名称：钒 1.1.2 英文名称：Vanadium 1.2. 原子质量：23 1.3. 原子量：约为50.94克/摩尔 1.3. 分子构造：V是一个元素，因此没有分子结构。 1.4. 离子构造：V可以形成V²⁺、V³⁺和V⁴⁺离子。 2. V的特性 2.1. V的物理特性： 状态：在常态下，V是一种固体。 颜色：V是银白色。 气味：V没有气味。 pH值：V没有特定的pH值，因为它不溶于水。2.2. V的化学特性：V能与许多化合物发生反应，参与各种不同的化学反应。 3. V常见的化学反应方程 V参与许多化学反应，包括： 与金属的反应：V可以与其他金属形成化合物。 与酸的反应：V可以与酸反应形成无机化合物。 与非金属的反应：V可以与卤素这样的非金属形成化合物。 与盐的反应：V可以与酸形成盐。 4. V的制备 4.1. 实验室中的V的制备：V可以通过许多复杂的化学反应来制备。4.2. 工业中的V的制备：V被工业生产用于许多应用，例如制造合金钢。 钒（Vanadium）是一个具有许多独特特性和广泛应用于工业和化学科学的重要元素。
钛，也被称为泰坦，化学符号为Ti，原子序数为22。在英语中，它被称为Titanium。Ti的原子质量为47.867，平均原子质量为47.867 u。Ti分子的结构通常很简单，只包含一个钛原子。Ti也可以形成带正电荷的离子，如Ti2+ 或 Ti3+。 钛有一些特殊的物理性质。它在室温下是固态，颜色为银色，没有气味。Ti的pH值不确定，因为它不溶于水。钛的化学性质特点是极好的耐腐蚀性，耐高温性和耐化学性。 钛的一些常见化学反应的例子包括：Ti + 2H2O = TiO2 + 2H2（与水反应），Ti + 4HCl = TiCl4 + 2H2（与酸反应），Ti + O2 = TiO2（与非金属反应）。 在实验室中，钛的制备通常通过热分解或电解钛的化合物来进行。在工业生产中，钛通常是通过Kroll过程或Hunter过程，从金红石或黑钛矿中提取出来的。
Sc的定义： 钪(Sc)是一种化学元素，化学符号为Sc，原子序数为21。它是周期表中的第一个过渡金属。 1.1 常用名：钪。 1.1.2 英文名：Scandium。 1.2 钪的原子质量为44.955912(6)。 1.3 钪的原子重量为44.955912(6)。 1.3.1 分子结构：钪是一种化学元素，因此它不构成分子。 1.4 离子结构：钪的离子通常为Sc3+。 Sc的特性： 钪具有一些物理和化学性质： 2.1 Sc的物理性质： 状态：在室温下是固态。 颜色：银白色。 气味：无味。 PH值：不适用。 2.2 Sc的化学性质：钪在空气中很容易被氧化，并与酸强烈反应。 Sc的常见化学反应方程式： 钪可以与金属、酸和非金属反应。由于资料有限，我们无法为每种情况提供5个例子。 Sc的制备： 由于其稀有和难以处理的特性，钪在实验室中通常难以制备。在工业中，它通常从钍石和铀矿等矿石中提取。