Sn的定义： Sn是Stannum的化学符号，也被广泛的称为锡。该物质的英文名为Tin。锡的原子质量为118.71，同时，它的原子质量也是118.71。锡分子的构造包括Sn原子的连接。根据化学，Sn在通常情况下不形成离子。 Sn的性质： 2.1 Sn的物理性质：锡在室温下是固态，呈银白色。它没有气味，没有酸性或碱性，所以不能确定PH值。 2.2 Sn的化学性质：锡能与酸和氧反应。但是，它在室温下不与水反应。 常见的与Sn的化学方程式包括： 与金属反应：Sn + 2HCl -> SnCl2 + H2 与酸反应：Sn + 4HNO3 -> Sn(NO3)4 + 2NO2 + 2H2O 与空气反应：4Sn + 5O2 -> 2SnO2 Sn的制备： 4.1 实验室制备Sn：在实验室中，锡的制备通常通过在酸或碱中溶解锡矿石的过程。 4.2 工业制备Sn：在工业中，锡通过在煤炭容器中熔烧锡矿石（SnO2）的过程制备，以产生纯锡。
铟（Indi）的定义 铟-化学符号为In，是一种软质、银白色的金属，属于周期表的第13组，原子量为114.818 u，原子序数为49。铟没有气味，不溶于水。铟的分子结构包括49个质子，49个中子和49个电子。以离子形式存在时，铟通常有+3的化学价状态。 铟的性质： 2.1 物理性质：铟呈银白色，无味，不溶于水，pH值中性。它的熔点为156.5985摄氏度，沸点为2080摄氏度。 2.2 化学性质：铟在接触空气时容易被氧化，形成表面的绿色In2O3层。它也可以与强酸反应生成铟盐和氢气。 常见的化学反应方程式： 铟可以与强酸反应： In + 2HCl -> InCl2 + H2 (铟与盐酸反应) In + 2HNO3 -> In(NO3)2 + H2 (铟与硝酸反应) 铟的合成： 4.1 实验室合成：铟通常通过电解或热分解其矿石来合成。 4.2 工业合成：在工业中，铟是从锌矿、铜矿、铅矿和很少在铁矿中找到的。它通过电解铟盐溶液来提取。
定义Cd Cd是化学元素镉的化学符号，属于周期表的第12组，第5周期。镉的英文名字是”Cadmium”。镉的原子质量是112.41，原子量是112.411 g/mol。镉的分子结构简单，只有一个镉原子。常见的镉离子形式是Cd2+。 性质：Cd 镉有特殊的物理性质，它在室温下是固态，颜色是银色，并且没有气味。镉的PH值未定义，因为镉是一种化学元素。镉的化学性质则是它在室温下很容易与强氧化剂反应。 常见的化学方程式 Cd 金属反应：Cd + Cl2 → CdCl2 酸反应：Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2 ↑ 非金属反应：Cd + O2 → CdO 与盐的反应：Cd + 2NaCl → CdCl2 + 2Na 制备Cd 镉可以通过在实验室中加热含有镉的釉料或通过氢和氧化镉之间的反应来制备。在工业中，镉通常从锌矿石中生产，因为镉存在于锌矿物如闪锌矿中。
Ag的定义： Ag是化学元素银的化学符号（英文名为Silver）。Ag的原子量为107.87，平均原子质量约为107.8682(2) uma。纯Ag分子通常具有简单的构造，仅由一个银原子组成。银的离子通常为Ag+，含有46个电子和61个中子。 Ag的性质： 2.1 Ag的物理性质： 在室温下，Ag处于固态，呈亮银白色。Ag无味，由于它是一种固态金属，因此无法确定pH值。 2.2 Ag的化学性质： Ag在室温下不与氧反应，但在高温下可以氧化。它还可以与硫反应生成Ag2S。 常见的Ag化学反应： 金属反应：Ag可以与强酸如HNO3反应。 酸反应：Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O 非金属反应：Ag + S -> Ag2S 与盐的反应：AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 Ag的制备： 4.1 实验室制备Ag： Ag可以通过硝酸和银金属之间的反应来制备：Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O 4.2 工业制备Ag： 在工业中，Ag通常通过熔炼和冶炼含有Ag2S的银矿石制备得到。
Pd的定义 Pd是化学元素钯(Palladium)的化学符号，它属于周期表的第10组，第5周期。钯元素由化学家William Hyde Wollaston于1803年首次发现。Pd的原子量是106.4。由于它是纯化学元素，所以它的分子结构相当简单，只包含一种原子。 Pd的特性 2.1 Pd的物理特性 钯在室温下为固态，呈银白色，无特殊气味。Pd具有良好的导电性和高稳定性。 2.2 Pd的化学特性 钯可以与其他一些元素结合形成化合物。特别是，Pd具有高抗氧化性，室温下不会被氧化。 常见的Pd化学反应 钯参与一些重要的化学反应： 与氧反应生成PdO：Pd + 1/2 O2 → PdO 与氢反应生成PdH：Pd + H2 → PdH 与氯反应生成PdCl2：Pd + Cl2 → PdCl2 Pd的制备 钯通常是通过镍矿或铜矿矿石制备的。在实验室里，我们可以通过热解或化学反应将Pd从其化合物中分离来制备Pd。在工业中，Pd是通过从镍矿或铜矿中精炼出来的。
Rh的定义 Rh，也被称为钌，化学符号为Rh，是周期表中的过渡金属元素。在英语中，钌被称为”Rhodium”。钌的原子质量为102.91。钌的分子结构通常是单原子的，也就是说，它只包含一个原子。钌离子通常为Rh3+。 Rh的性质 钌具有特定的物理和化学性质。在物理上，钌在标准条件下为固态，呈银白色，无味。钌不溶于水，没有pH值。在化学上，钌非常稳定，不与空气，水和大多数其他化学品反应，但可以与强酸反应。 常见的化学反应式: 钌在标准条件下不与金属，弱酸，非金属和盐反应。然而，钌可以与强酸如氯化合物反应，生成氯化钌(III)。 Rh的制备 由于其化学稳定性，制备钌非常困难。在实验室中，钌通常通过其化合物，例如氯化钌(III)，使用复杂的方法如化学反应或电解过程制备。在工业上，钌是从含有它的矿石中通过热处理和化学蒸馏的过程中生产出来的。
定义Ru Ru是Ruthenium的缩写，是一种化学元素，其符号为Ru，原子序数为44。它属于周期表中的第8组，第5周期。Ru是一种过渡金属，呈银白色，具有立方体晶体结构。 1.1 名称 1.1.1 通常名称：钌 1.1.2 英文名称：Ruthenium 1.2. 原子序数：44 1.3. 原子质量：101.07(2) u 1.3.1 分子结构：钌在自然状态下以单个原子存在。 1.4 离子构造：通常参与生成Ru3+ 和 Ru4+ 的反应。 性质：Ru 2.1 Ru的物理性质 状态：在室温下为固态 颜色：银白色 气味：无气味 PH值：不适用 2.2 Ru的化学性质：钌非常坚硬且不易腐蚀。它可抵抗强酸，并只在热石灰酸中溶解。 常见化学反应Ru 钌在正常条件下不经常参与化学反应。 制备Ru 4.1 实验室制备Ru：钌通常从铂的资源中提取。它也可以在镍矿和钴矿中找到。 4.2 工业制备Ru：在工业上，钌是通过处理含铂的矿石与氯化酸，然后与钠热处理以生成钌盐来提取的。
注意：“Tc”在题目中并未明确定义，因此在以下答案中，我将使用“Tc”作为“锝”（一种化学元素，化学符号为Tc）的缩写。 锝的定义（Tc） 锝是一个化学元素，化学符号为Tc，原子序数为43。这是第一个人工制造的元素，除了在铀中存在微量以外，自然界中不存在。 1.1 锝的名称 1.1.1 通用名称：锝 1.1.2 英文名称：Technetium 1.2 锝的原子质量是98。 1.3 锝的原子量是98 u。 1.3.1 锝是一种化学元素，因此没有分子结构。 1.4 锝的常见离子包括Tc3+和Tc7+。 锝的性质 2.1 物理性质 状态：室温下锝为固态。 颜色：锝呈银灰色。 气味：锝没有气味。 pH值：不适用，因为锝是一种化学元素。 2.2 化学性质：锝能够形成多种氧化物，并参与氧化还原反应。 常见化学反应式：由于锝在自然界中不存在，因此在学校中没有常见的具体化学反应式。 制备锝 4.1 实验室制备：锝是通过将中子打入钼原子来制备的，这会产生一个不稳定的钼核，然后衰变成锝。 4.2 工业制备：在核反应堆中产生铀原子的过程中，会生成锝。
钼的定义 钼（Mo），也被称为钼，是一种化学元素，其符号为Mo，原子序数为42。它属于周期表的第6组，第5周期。钼是灰色的金属，非常硬，且不导电和热。它的平均原子质量为95.96 u，它的分子结构为Mo₈，它的常见离子为Mo³⁺。 钼的性质 钼在室温下是固态。最常见的是，它是灰色的金属，没有特殊的气味，不能测量PH值因为它不溶于水。它不与稀酸反应，但可溶于浓酸。 常见的钼化学方程式 钼不与金属或非金属反应，但可以形成许多种不同的盐。例如，当钼与浓酸反应时，它会生成三氧化钼和氢氯酸。 钼的制备 钼通常是从钼矿石中提取的。这个过程包括许多步骤，如研磨矿石，从杂质中分离钼，然后通过氧化过程将其转化为三氧化钼。最后，通过氢气还原三氧化钼来制得金属钼。
Nb的定义 Nb是铌的化学符号，是周期表第5组的化学元素。在英文中，这个元素的名字是Niobium。铌的原子质量为92.9 u，其平均原子质量也相当于这个数值。铌的单原子分子结构为Nb，即只包含一个铌原子。铌的常见离子结构为Nb3+。 Nb的性质 2.1 物理性质: 铌是一种铅灰色的金属，无味无臭。它的硬度高，耐热性好，电导性强。 2.2 化学性质: 铌与空气反应生成保护氧化层。它也可以与强酸和卤素反应。 化学方程式 铌不与金属反应，不与弱酸反应，但是与强酸如硫酸，硝酸反应。具体的例子需要进一步研究。 Nb的制备 4.1 实验室制备: 铌不能在实验室中制备，因为需要专门的条件。 4.2 工业制备: 铌是从钶铌矿，一种含有铌和钽的矿石中提炼出来的。制备过程包括许多步骤，如分离钽和铌，然后过滤得到纯铌。