化学方程式 5KMnO4 + 3H2C2O4 -> 5K2C2O4 + 3MnSO4 + 4H2O + 5O2

详细信息：

• 上述方程式是氧化还原反应。KMnO4是强氧化剂，可以将H2C2O4（草酸）氧化为K2C2O4（草酸钾）。在这个过程中，KMnO4被还原为MnSO4。
• 反应物的摩尔数通过化学方程式中的系数来表示：5摩尔KMnO4与3摩尔H2C2O4反应，生成5摩尔K2C2O4、3摩尔MnSO4、4摩尔H2O和5摩尔O2。

反应条件：

• 反应通常在酸性环境中进行。换句话说，反应的条件是H+离子的存在。
• 同时，温度也会影响反应速率。提高温度将会加速反应速率。

反应过程：

• 氧化过程：2H2C2O4 -> 2K₂C₂O₄ + CO₂ + H₂O ->
• 还原过程：5KMnO₄ + H₂O -> 3MnSO₄ + 5K₂C₂O₄ + 5O₂

反应现象：

• KMnO4溶液的紫红色逐渐变为无色，因为MnSO4是无色的。
• 有O2气体逸出。
• 在反应过程中，如果存在其他强还原剂，KMnO4可能被完全还原为Mn2+，使溶液变为淡粉色，这是由于Mn2+离子的存在。