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关于2KMnO4 + 3H2C2O4 -> K2C2O4 + 2MnSO4 + 3H2O + 2CO2的详细信息:
- 基于反应物与生成物的量关系,以上方程式对应于2 mol的KMnO4(高锰酸钾)与3 mol的H2C2O4(草酸)反应,生成1 mol的K2C2O4(草酸钾)、2 mol的MnSO4(硫酸锰)、3 mol的H2O(水)和2 mol的CO2(二氧化碳气体)。
- 该等式还表明这个化学反应是一个氧化还原反应,其中KMnO4扮演的角色是氧化剂(被还原),而H2C2O4扮演的角色是还原剂(被氧化)。
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反应条件:
- 通常条件:反应在室温和标准压力下进行。
- 特定条件:反应在酸性环境中(如硫酸H2SO4环境)进行得比较好。
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反应过程:
- 在反应过程中,KMnO4被还原为MnSO4,而H2C2O4被氧化为CO2和水。
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发生的现象:
- KMnO4的紫红色溶液逐渐消失,生成一个颜色不明确的溶液,这表明了无色的MnSO4的存在。
- 会有CO2气体的泡沫逸出。
- 如果溶液中的浓度足够高,K2C2O4可能会沉淀出来。