定义As: 1.1 名称： 通常名称：As（砷） 英文名称：Arsenic 1.2 原子量：74.92 g/mol 1.3 原子质量：74.92 amu 1.4 离子构造：As通常以配合离子的形式出现，化合价为+3或+5 As的性质： 2.1 As的物理性质： 状态：固体 颜色：灰色 气味：无味 pH值：不适用，因为As是一种元素 2.2 As的化学性质： As能与许多不同的元素如氢、氧、氯等结合，形成各种不同的化合物。 常见的As化学反应方程式： 由于As的化学性质复杂，我们需要具体实践以深入了解As的反应。 As的制备： 4.1 实验室制备As： 在实验室中可以通过加热As2O3与碳或氢气来制备As。 4.2 工业制备As： 在工业规模上，As通常是从含有黄铁矿的As矿中生产的。矿石在真空容器中加热，使As蒸发并以纯净的形式回收。
锗的定义 锗（Germanium）是周期表中的一种化学元素，其符号为Ge，原子序数为32。锗的原子质量是72.64，摩尔质量是72.63 g/mol。在标准条件下，锗是一种具有晶体结构的固体。在离子构造方面，锗可以通过转移电子形成阳离子。 锗的性质 锗的物理性质包括： 状态：固体 颜色：银灰色 气味：无味 pH值: 对固体不适用 在化学性质方面，锗可以与氧反应生成锗二氧化物（GeO2），也可以与酸反应。 锗常见的化学反应 锗不与金属、酸、非金属或盐容易反应。但在高温和高压的条件下，锗可以进行反应。 锗的制备 锗通常从锌矿或煤炭蒸馏的副产品中制得。在实验室中，锗可以通过将锗二氧化物（GeO2）与碳加热来制得。在工业中，锗是通过精炼闪锌矿的过程生产的。
镓的定义 镓（Ga）也称为镓，其符号为Ga，在化学元素周期表中。镓的原子质量为69,723，镓的原子量为31。在镓分子中，各镓原子之间进行结合。在氧化过程中，镓可以形成Ga+3离子。 镓的性质 2.1 镓的物理性质 镓在室温下是固态，但这种物质可以在稍微高于人体温度的温度下熔化成液体。镓的颜色是银白色的，没有气味，由于镓不溶于水，所以无法确定其pH值。 2.2 镓的化学性质 镓在室温下与其他物质几乎不反应，但当镓处于液态时，它可以与强氧化剂反应。 镓常见的化学方程式 由于镓反应较少，所以与这种物质有关的化学方程式并不多。 镓的制备 4.1 实验室制备镓 镓通常是从含有镓的铝矾石或砂轮矿中制备的。在实验室中，镓可以通过从其化合物中释放镓来制备。 4.2 工业制备镓 镓通常是从铝或锌冶炼过程中制备的。在工业上，镓也可以通过石油蒸馏过程来制备。
Zn的定义 Zn，也被称为锌（英文中的Zinc），是周期表中的一种化学元素，其符号为Zn，原子编号为30。锌的原子质量为65.38 Da，其原子量为65.38。Zn分子通常以单质状态存在，即每个分子只包含一个Zn原子。在自然状态下，锌不能形成普通离子。 Zn的性质 2.1 Zn的物理性质 在室温下，锌处于固态，呈银灰色，无味。Zn化合物的PH值通常是中性的。 2.2 Zn的化学性质 锌可与强酸反应生成氢。它也可以参与氧化还原反应。 常见的Zn化学方程式 Zn与O2反应生成ZnO 2Zn + O2 -> 2ZnO 与酸的反应： Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 与非金属的反应： 3Zn + N2 -> Zn3N2 Zn的制备 4.1 实验室制备Zn 锌可以通过锌硝酸盐与氢氧化钠的反应进行制备。 4.2 工业制备Zn 在工业中，锌通常是从闪锌矿（ZnS）中提取的，该过程包括复杂的热分解、氧化和硫化过程。
铜（Cu）定义 1.1 通常称呼: 铜 1.1.2 英文名: Copper 1.2 原子质量: 63.546 (3) u 1.3 原子重: 63.55 1.3.1 分子构造: 铜以单个原子的形式存在。 1.4 离子构造: 铜可以形成Cu2+和Cu+离子。 铜的性质 2.1 铜的物理性质 状态: 在室温下为固态 颜色: 红棕色 气味: 无气味 PH值: 不适用 2.2 铜的化学性质: 铜能与氧、强酸和其他金属的盐反应。 常见的铜化学反应方程 3.1 金属反应: Cu + O2 → CuO 3.2 酸反应: Cu + H2SO4浓，热 → CuSO4 + SO2↑ + H2O 3.3 … 阅读更多
尼的定义 尼是镍的缩写，是一种化学元素，化学符号为Ni，原子序数为28。镍属于过渡金属，位于周期表的第10组。镍的原子质量平均值为58.69。镍原子有28个电子，28个质子，中子数根据同位素的不同而变化，最常见的是Ni-58，有30个中子。 Ni离子的常见结构是Ni2+，它失去2个电子。 性质： Ni 2.1 Ni的物理性质：镍形成六方晶体，呈银白色，没有气味。镍在水中不溶解，并且呈中性PH值。 2.2 Ni的化学性质：镍在室温下抵抗氧化。然而，当温度升高时，镍可以与氧反应，生成镍氧化物NiO。 常见的镍化学反应 与氧反应：4Ni + O2 → 2Ni2O 制备 Ni 4.1 实验室制备 Ni：在实验室中，镍通常是通过电解镍盐来制备的。 4.2 工业制备 Ni：在工业中，镍通常是从镍矿石如五硫化二镍通过酸蒸馏和冶炼过程中分离出来的。
Co的定义 Co是钴元素的符号，属于周期表的第9组，第4周期。在英语中，钴被称为”Cobalt”。Co的原子质量是58.9332，原子量是58.9332 g/mol。Co的分子结构包括27个质子，32个中子和27个电子。钴的常见离子构造是Co2+或Co3+。 Co的特性 2.1 Co的物理特性：Co是金属，室温下是稳定的状态。Co的颜色是蓝色到深蓝色。Co没有气味，无法确定pH值。 2.2 Co的化学特性：Co能与氧化剂和强酸反应生成盐。 常见的Co化学反应方程 Co + O2 -> CoO (与氧化剂反应) Co + H2SO4 -> CoSO4 + H2 (与硫酸反应) Co + Cl2 -> CoCl2 (与氯反应) Co + HNO3 -> Co(NO3)2 + NO2 + H2O (与硝酸反应) Co + CuSO4 -> CoSO4 + Cu (与盐反应) Co的制备 4.1 实验室制备Co：Co通常通过在空气中加热钴（II）氧化物制备。 4.2 工业制备Co：在工业中，Co是通过在电炉中与煤炭加热钴矿石来制备的。
Fe的定义： 1.1 Fe的通称是铁。它的英文名是Iron。 1.2 铁的原子质量是56。 1.3 铁的原子重量也是56。 1.4 铁的离子构造通常是Fe2+或Fe3+。 Fe的性质： 2.1 Fe的物理性质：室温下铁为固体，颜色从亮银色到灰绿色，无味。铁的PH值无法确定，因为它是固体。 2.2 Fe的化学性质：铁可以与氧气和水反应生成氧化铁。它还可以与酸反应。 常见的Fe化学反应方程： 铁的反应示例： 3.1 金属：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 3.2 酸：Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 3.3 非金属：2Fe + O2 -> 2FeO 3.4 盐：Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu Fe的制备： 4.1 实验室制备Fe： 例如，铁可以通过在存在炭的情况下烧热铁矿石（Fe2O3）来制备。 4.2 工业制备Fe： 在工业上，铁是通过使用高温炉（高炉）从铁矿石中制备出来的，这个过程被称为贝塞麦过程。
定义Mn 锰（Mn）在越南语中也被称为Mangan，是一种化学元素，其化学符号为Mn，原子序数为25。它是一种银白色的过渡金属，硬度高且非常韧。锰的摩尔质量为54.938045 u，位于周期表的第7组，第4周期。锰的氧化态有+2，+3，+4，+5，+6，+7，此原子可以形成多种不同氧化数的离子。 Mn的性质 2.1 Mn的物理性质：常温下锰呈固态，呈银白色，无味且不能改变水的pH值。 2.2 Mn的化学性质：锰主要与氧、氯和酸反应。 常见的Mn化学反应方程 Mn + O2 -> MnO2, Mn + HCl -> MnCl2 + H2, Mn + S -> MnS, 2Mn + 7O2 -> 2Mn2O7, Mn + CuSO4 -> MnSO4 + Cu。 制备Mn 4.1 实验室制备Mn：锰通常由黑锰矿（MnO2）制备。 4.2 工业制备Mn：在工业规模上，通常通过在容器中用煤还原MnO2来制备锰。
铬的定义 铬（英文名为Chromium），化学符号为Cr，是周期表中的一种化学元素，原子序数为24，原子质量为51.9961。铬是一种硬且韧的金属，具有良好的拉伸强度。铬可以存在于多种氧化态，从Cr(II)到Cr(VI)。铬的常见离子构型为Cr3+或Cr2+。 铬的性质： Cr 2.1 铬的物理性质 在标准状态下，铬是一种硬且韧的金属，呈银灰色，没有特定的气味。它在水中不溶解，酸中溶解性较小。它的pH值是中性的。 2.2 铬的化学性质 铬可以与氧反应生成Cr2O3的保护层，以防止腐蚀。铬也可以与强酸如HCl反应，生成CrCl3和H2气体。 常见的铬化学反应 铬与O2的反应：4Cr + 3O2 → 2Cr2O3。 铬与HCl的反应：2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2。 铬的制备 4.1 实验室制备铬 铬通常通过对铬铁矿（FeCr2O4）进行高温焙烧并加入过量Na2CO3，然后用酸处理以得到Cr2O3，再用炭还原以得到铬。 4.2 工业制备铬 在工业中，铬是通过两步还原过程从铬铁矿制备得到的：首先在高温下焙烧铬铁矿并加入过量Na2CO3，然后用酸处理以得到Cr2O3，最后用Al还原以得到铬。