在本次讲座中，我们将讨论名为碘（I）的化学物质。 定义I: 碘，也被称为Iot在越南语中，或Iodine在英语中，是一种化学元素，其符号为I，原子编号为53。碘的原子质量为126.90447 amu。碘通常以I2分子的形式存在，由两个碘原子连接在一起。此外，碘也可以以离子的形式存在，如I-离子。 I的性质: 2.1 物理性质：固态碘呈深蓝黑色，形成闪亮的晶体。当转为气态时，碘呈深紫色。碘的气味相当独特，几乎所有人都能区分出来。碘溶液的pH值并非其特性，因为它既不酸性也不碱性。 2.2 化学性质：碘容易被氧化，可以与一些其他物质形成化合物，如硫、磷、铅… 常见的化学反应方程： 碘可以与金属、酸、非金属和盐发生反应。例如，碘与氢的反应，碘与硝酸的反应，碘与氯的反应，碘与氯化钠的反应… I的制备： 4.1 实验室制备：碘通常通过在强酸溶液中氧化碘化物来制备。 4.2 工业制备：在工业上，碘通常是从富含碘的水源产出，比如海底的含盐水层。
铊(Tellurium)的定义 1.1 通称：铊 1.1.2 英文名称：Tellurium 1.2 铊的原子量是52。 1.3 铊的原子质量为127.60(3) u。铊没有具体的分子结构，因为它是一种化学元素。 1.4 离子构造：铊属于周期表中的XVI族，因此有生成氧化数为-2的负离子的能力。 铊的特性 2.1 铊的物理性质：铊在室温下为固态，呈银白色，无特殊气味，无酸性，因此无法提供pH值信息。 2.2 铊的化学性质：铊与合金相互作用，形成抗磨合金。它还与强氧化剂反应。 常见的铊化学反应方程式 铊与其他物质的反应复杂，且在中学阶段不常见，因此本文中没有提供具体反应的信息。 铊的制备 4.1 实验室制备铊 由于铊的有毒性和处理废物的困难，所以铊不在实验室中制备。 4.2 工业制备铊：铊通常作为开采和提炼铜和铅的副产品被生产出来。
Sb的定义 Sb是化学元素锑(Antimon)的化学符号，英文名为Antimony。锑的原子质量为121.760 u，但按照IUPAC的标准四舍五入为122 u。在原子构造上，锑有51个电子分布在5个电子层。在固态下，锑通常以立方结构的固态晶体存在。锑能以化合价III或V形成负离子。 Sb的性质 锑的熔点为630.63°C，沸点为1587°C。这种物质是银白色的，无味且不溶于水。就感官来说，锑没有特别的气味或味道。锑的化学性质非常复杂，它们可以与氧气反应生成锑氧化物，与浓盐酸、浓硝酸等强酸反应。 常见的化学反应方程式 关于金属反应的例子： Sb + Cl2 -> SbCl3 关于酸反应的例子： Sb2O3 + 6HCl -> 2SbCl3 + 3H2O 关于非金属反应的例子： 2Sb + 3O2 -> 2Sb2O3 与盐的反应： Sb2S3 + 6NaOH -> 2Na3SbO3 + 3H2S Sb的制备 我们可以通过干馏锑来在实验室中制备锑。在工业上，锑是通过对矿石锑黄Sb2S3的熔炼和分段蒸馏过程制备的。
Sn的定义： Sn是Stannum的化学符号，也被广泛的称为锡。该物质的英文名为Tin。锡的原子质量为118.71，同时，它的原子质量也是118.71。锡分子的构造包括Sn原子的连接。根据化学，Sn在通常情况下不形成离子。 Sn的性质： 2.1 Sn的物理性质：锡在室温下是固态，呈银白色。它没有气味，没有酸性或碱性，所以不能确定PH值。 2.2 Sn的化学性质：锡能与酸和氧反应。但是，它在室温下不与水反应。 常见的与Sn的化学方程式包括： 与金属反应：Sn + 2HCl -> SnCl2 + H2 与酸反应：Sn + 4HNO3 -> Sn(NO3)4 + 2NO2 + 2H2O 与空气反应：4Sn + 5O2 -> 2SnO2 Sn的制备： 4.1 实验室制备Sn：在实验室中，锡的制备通常通过在酸或碱中溶解锡矿石的过程。 4.2 工业制备Sn：在工业中，锡通过在煤炭容器中熔烧锡矿石（SnO2）的过程制备，以产生纯锡。
铟（Indi）的定义 铟-化学符号为In，是一种软质、银白色的金属，属于周期表的第13组，原子量为114.818 u，原子序数为49。铟没有气味，不溶于水。铟的分子结构包括49个质子，49个中子和49个电子。以离子形式存在时，铟通常有+3的化学价状态。 铟的性质： 2.1 物理性质：铟呈银白色，无味，不溶于水，pH值中性。它的熔点为156.5985摄氏度，沸点为2080摄氏度。 2.2 化学性质：铟在接触空气时容易被氧化，形成表面的绿色In2O3层。它也可以与强酸反应生成铟盐和氢气。 常见的化学反应方程式： 铟可以与强酸反应： In + 2HCl -> InCl2 + H2 (铟与盐酸反应) In + 2HNO3 -> In(NO3)2 + H2 (铟与硝酸反应) 铟的合成： 4.1 实验室合成：铟通常通过电解或热分解其矿石来合成。 4.2 工业合成：在工业中，铟是从锌矿、铜矿、铅矿和很少在铁矿中找到的。它通过电解铟盐溶液来提取。
定义Cd Cd是化学元素镉的化学符号，属于周期表的第12组，第5周期。镉的英文名字是”Cadmium”。镉的原子质量是112.41，原子量是112.411 g/mol。镉的分子结构简单，只有一个镉原子。常见的镉离子形式是Cd2+。 性质：Cd 镉有特殊的物理性质，它在室温下是固态，颜色是银色，并且没有气味。镉的PH值未定义，因为镉是一种化学元素。镉的化学性质则是它在室温下很容易与强氧化剂反应。 常见的化学方程式 Cd 金属反应：Cd + Cl2 → CdCl2 酸反应：Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2 ↑ 非金属反应：Cd + O2 → CdO 与盐的反应：Cd + 2NaCl → CdCl2 + 2Na 制备Cd 镉可以通过在实验室中加热含有镉的釉料或通过氢和氧化镉之间的反应来制备。在工业中，镉通常从锌矿石中生产，因为镉存在于锌矿物如闪锌矿中。
Ag的定义： Ag是化学元素银的化学符号（英文名为Silver）。Ag的原子量为107.87，平均原子质量约为107.8682(2) uma。纯Ag分子通常具有简单的构造，仅由一个银原子组成。银的离子通常为Ag+，含有46个电子和61个中子。 Ag的性质： 2.1 Ag的物理性质： 在室温下，Ag处于固态，呈亮银白色。Ag无味，由于它是一种固态金属，因此无法确定pH值。 2.2 Ag的化学性质： Ag在室温下不与氧反应，但在高温下可以氧化。它还可以与硫反应生成Ag2S。 常见的Ag化学反应： 金属反应：Ag可以与强酸如HNO3反应。 酸反应：Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O 非金属反应：Ag + S -> Ag2S 与盐的反应：AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 Ag的制备： 4.1 实验室制备Ag： Ag可以通过硝酸和银金属之间的反应来制备：Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O 4.2 工业制备Ag： 在工业中，Ag通常通过熔炼和冶炼含有Ag2S的银矿石制备得到。
Pd的定义 Pd是化学元素钯(Palladium)的化学符号，它属于周期表的第10组，第5周期。钯元素由化学家William Hyde Wollaston于1803年首次发现。Pd的原子量是106.4。由于它是纯化学元素，所以它的分子结构相当简单，只包含一种原子。 Pd的特性 2.1 Pd的物理特性 钯在室温下为固态，呈银白色，无特殊气味。Pd具有良好的导电性和高稳定性。 2.2 Pd的化学特性 钯可以与其他一些元素结合形成化合物。特别是，Pd具有高抗氧化性，室温下不会被氧化。 常见的Pd化学反应 钯参与一些重要的化学反应： 与氧反应生成PdO：Pd + 1/2 O2 → PdO 与氢反应生成PdH：Pd + H2 → PdH 与氯反应生成PdCl2：Pd + Cl2 → PdCl2 Pd的制备 钯通常是通过镍矿或铜矿矿石制备的。在实验室里，我们可以通过热解或化学反应将Pd从其化合物中分离来制备Pd。在工业中，Pd是通过从镍矿或铜矿中精炼出来的。
Rh的定义 Rh，也被称为钌，化学符号为Rh，是周期表中的过渡金属元素。在英语中，钌被称为”Rhodium”。钌的原子质量为102.91。钌的分子结构通常是单原子的，也就是说，它只包含一个原子。钌离子通常为Rh3+。 Rh的性质 钌具有特定的物理和化学性质。在物理上，钌在标准条件下为固态，呈银白色，无味。钌不溶于水，没有pH值。在化学上，钌非常稳定，不与空气，水和大多数其他化学品反应，但可以与强酸反应。 常见的化学反应式: 钌在标准条件下不与金属，弱酸，非金属和盐反应。然而，钌可以与强酸如氯化合物反应，生成氯化钌(III)。 Rh的制备 由于其化学稳定性，制备钌非常困难。在实验室中，钌通常通过其化合物，例如氯化钌(III)，使用复杂的方法如化学反应或电解过程制备。在工业上，钌是从含有它的矿石中通过热处理和化学蒸馏的过程中生产出来的。
定义Ru Ru是Ruthenium的缩写，是一种化学元素，其符号为Ru，原子序数为44。它属于周期表中的第8组，第5周期。Ru是一种过渡金属，呈银白色，具有立方体晶体结构。 1.1 名称 1.1.1 通常名称：钌 1.1.2 英文名称：Ruthenium 1.2. 原子序数：44 1.3. 原子质量：101.07(2) u 1.3.1 分子结构：钌在自然状态下以单个原子存在。 1.4 离子构造：通常参与生成Ru3+ 和 Ru4+ 的反应。 性质：Ru 2.1 Ru的物理性质 状态：在室温下为固态 颜色：银白色 气味：无气味 PH值：不适用 2.2 Ru的化学性质：钌非常坚硬且不易腐蚀。它可抵抗强酸，并只在热石灰酸中溶解。 常见化学反应Ru 钌在正常条件下不经常参与化学反应。 制备Ru 4.1 实验室制备Ru：钌通常从铂的资源中提取。它也可以在镍矿和钴矿中找到。 4.2 工业制备Ru：在工业上，钌是通过处理含铂的矿石与氯化酸，然后与钠热处理以生成钌盐来提取的。