铋的定义 1.1 各种名字 1.1.1 通称：铋（Bismuth） 1.1.2 英文名：Bismuth 1.2 原子量：208 1.3 原子质量：208.98 u 1.3.1 分子结构：铋不形成分子，它以元素的形式存在 1.4 离子结构：铋可以形成Bi3+离子。 铋的性质 2.1 铋的物理性质 状态：固态 颜色：银白色 气味：无味 pH值：不适用 2.2 铋的化学性质：铋相当稳定，室温下不与氧气反应。铋可以与强酸形成配合物。 常见的铋化学反应方程式 Bi + O2 = Bi2O3 Bi + HCl = HBiO2Cl + H2 Bi + HNO3 = Bi(NO3)3 + NO2 + H2O Bi + NaOH = NaBiO3 + H2 Bi3+ … 阅读更多
Pb的定义 Pb是化学符号的铅，一种重金属，属于周期表的IVA组，原子序数为82. Pb来自拉丁语”Plumbum”，英文名为Lead。铅的原子质量为207.2，原子序数为82. 铅是一种结构简单的化学元素，通常以元素或化合物的形式存在。铅通常在化合物中形成Pb2+离子。 Pb的性质 铅有许多特性。在物理上，铅在标准条件下是固态，颜色是铅灰色，无味，没有明确的pH值。在化学上，铅与空气不反应或反应很慢，不溶于水，能与许多其他元素结合形成化合物。 Pb常见的化学方程式 Pb通常参与与金属，酸，非金属和盐的化学反应。例如，Pb可以与HCl反应生成PbCl2和H2；或与O2反应生成PbO。 Pb的制备 4.1实验室通常通过PbO与碳的反应来制备Pb和CO2。 4.2在工业规模上，Pb通常从镉矿(PbS)生产，过程包括多个步骤，如热解，闪速炉和浮选。
定义 Tl (铊) 铊是周期表中的元素，符号为Tl，属于13族。铊的原子质量为204.4 amu。铊的原子结构与同族的其他元素相似，包括包含质子和中子的原子核，以及围绕原子核的电子层。铊可以通过接受或放出电子形成离子。 铊的性质 2.1 铊的物理性质：铊在室温下是固态，呈蓝灰色，无味。铊的PH值是中性的。 2.2 铊的化学性质：铊能与许多其他物质，如氧、酸、金属和非金属反应。 常见的化学反应 铊与其他物质的反应形成复杂的化学反应。具体来说，铊可以与氧反应生成铊氧化物，与酸反应生成铊盐，与金属反应生成合金，与非金属反应生成其他化合物。 铊的制备 4.1 实验室制备：铊可以通过热分解其化合物如硫酸铊(I)或碘化铊(I)来制备。 4.2 工业制备：在工业中，铊通常是从煤和天然气燃烧的副产品烟尘中提取得到。 注意：铊及其化合物有毒，处理时需谨慎。
Hg的定义 Hg是Mercury（水银）的化学符号，也被称为水银。水银是周期表第12组的过渡金属，原子质量为200.59，原子数为80。作为一种重金属，水银有特殊的Hg2分子结构，由两个水银原子之间的共价键形成。在标准条件下，水银能够形成Hg2+离子。 Hg的性质 2.1 Hg的物理性质 水银在室温下为液态，颜色为银白色，无味。水银的一个特点是其pH值为中性，即既不酸也不碱。 2.2 Hg的化学性质 水银很惰性，很少与其他化学物质反应。 常见的Hg化学反应 尽管水银很惰性，但它仍可以参与一些特定的化学反应。 Hg的制备 4.1 实验室制备Hg 在实验室中，水银通常是从自然界的水银盐——辰砂中制备的。 4.2 工业制备Hg 在工业中，水银是通过在专门的工厂中熔煮辰砂来生产的。
Au的定义 Au是金的化学符号，是周期表中原子序数为79的化学元素。 1.1 名称 1.1.1 通常名称：金 1.1.2 英文名称：Gold 1.2. 原子质量：197 u 1.3. 原子量：79 u 1.3.1 分子结构：金是纯元素，不形成分子。 1.4 离子结构：金可以形成Au+ 或 Au3+. Au的性质： 2.1 Au的物理性质： 状态：在室温下为固态 颜色：金色 气味：无 pH值：不适用，因为金不溶于水 2.2 Au的化学性质：金对其他化学物质反应性很低，即非常稳定。 常见的Au化学反应方程： 金非常稳定，不与许多化学物质反应。 非金属反应：Au + Cl2 = AuCl3 (与氯反应生成金(III)氯化物) 制备Au 4.1 在实验室制备Au：由于金是一种元素，所以无法在实验室制备金。 4.2 工业制备Au：金是从含金矿石中开采出来的，然后通过化学和物理方法，如铅冶炼，水蒸气冶炼或电解来分离出来。
Pt定义 Pt代表铂，是一种过渡金属元素，位于周期表中。铂在英语中的名称是”Platinum”。它的原子质量是195.084，原子量是195.1。Pt分子的构造简单，只包含一个Pt原子。铂离子通常以Pt2+或Pt4+的形式出现。 性质：Pt Pt有其特性的物理性质。它是一种在室温下为固态的金属，呈银白色，并且无味。Pt不与空气以及大部分化学物质反应，特别是酸和碱。 常见Pt化学方程式 由于它的耐腐蚀性和能承受强氧化环境的能力，Pt通常不参与化学反应。然而，Pt能与氰化物反应生成[Pt(CN)4]2-，或与硝酸反应生成Pt(NO3)2。 Pt制备 由于其耐腐蚀性以及在大多数溶剂中不溶解的特性，Pt不能在实验室中制备。在工业规模上，Pt通常从富含铂的矿石中开采，并可以通过高温和高压的过程从矿石中提炼出来。
定义 Ir Ir 是铱的符号，是周期表中过渡金属族的一种化学元素。它的英文名字是 Iridium。Ir 的原子质量为 192.217 u，是地球上存在的最重的元素之一。铱分子通常以单个原子的形式存在。Ir 的离子通常有 +3，+4 的氧化态。 特性：Ir 2.1 物理特性 Ir: Ir 是一种银白色的过渡金属，无味。在标准状态下，Ir 是固体。由于 Ir 是过渡金属，不溶于水，所以无法测量其 pH 值。 2.2 化学特性 Ir: Ir 非常碱性，抗腐蚀且非常坚硬。它能抵抗大部分酸的影响，包括强无机酸。 常见的 Ir 化学反应 具体来说，Ir 可以与一些非金属如氟、氯、溴等反应，形成氧化物和卤化物。 制备 Ir 4.1 实验室制备 Ir 在实验室中，由于 Ir 的高化学稳定性，不能直接制备。 4.2 工业制备 Ir 在工业上，Ir 通常从含铜、镍和铂矿石中生产。这个过程涉及到精炼原料以分离铱和其他金属。
Os的定义 Os-或Osium-是一种属于过渡元素、第8组、第6周期的化学元素。Os的原子质量是190.2，分子结构包括76个电子，76个质子和114个中子。Osium的常见离子结构是Os2+或Os3+。 Os的性质 2.1 Os的物理性质 Os属于金属，所以在标准条件下是固态。Os的颜色是黑绿色。在中性PH值条件下，Os没有特定的气味。 2.2 Os的化学性质 Os非常耐腐蚀，能承受高温，不溶于酸，只溶于硝酸和盐酸的混合物。 常见的Os化学反应方程 Os与酸的反应非常有限。以下是一些Os与酸反应的例子： Os3 + 12 HNO3 -> 3 Os(NO3)4 + 6 H2O 2 Os + 8 HNO3 -> 2 Os(NO3)4 + 2 NO + 4 H2O 对于金属，非金属和盐，Os通常不反应。 Os的制备 4.1 实验室制备Os 由于其高度稳定的性质，实验室制备Os相当困难。通常，Os是从含有Os和铂的矿石中提取出来的。 4.2 工业制备Os 在工业上，Os是通过处理和分离含有Os和铂的矿石来获取的。
铼的定义 铼（Rhenium）是周期表中的一种化学元素，其符号为Re，原子序数为75。 1.1 各种名称： 1.1.1 通用名称：铼 1.1.2 英文名称：Rhenium 1.2 铼的原子质量为186.207u。 1.3 铼的原子量为75。 1.3.1 分子结构：铼是化学元素，因此它没有分子结构。 1.4 离子结构：铼可以通过失去电子形成各种阳离子，例如Re+或Re3+。 铼的性质 2.1 铼的物理性质： 状态：室温下为固体 颜色：银色 气味：无味 PH值：不适用，因为铼是金属。 2.2 铼的化学性质：铼在室温下不与空气反应，但当温度升高时，它可以与氧气反应。 常见的铼化学反应方程式： 铼主要以与其他元素（如氢、氧、氯等）的化合物形式使用，而不是以纯净的形式存在。 铼的制备： 4.1 实验室制备铼：铼是一种稀有的化学元素，主要存在于钼矿和钶铌矿中，因此在实验室中不能轻易制备。 4.2 工业制备铼：铼是从钼矿的开采源中提取出来的，并通过复杂的过程进行精炼。
定义 W W，也叫铁钨矿，英文名为Tungsten，是一种化学元素，化学符号为W，原子序数为74. W是一种金属元素，位于周期表的第6组。历史上已有18世纪的记录提到铁钨矿，但大多数科学家将铁钨矿视为更复杂的盐的一个组成部分。 1.1. 名称 1.1.1 常用名称：铁钨矿 1.1.2 英文名称：Tungsten 1.2. 原子量：183.84 1.3. 原子数：74 1.3.1 分子结构：通常以单个原子的形式存在 1.4 离子结构：W+ 或 W4+ 性质：W 2.1 物理性质 W 状态：固态 颜色：银色，灰色金属光泽 气味：无气味 PH值：不适用 2.2 化学性质 W：对化学物质非常稳定，对酸和碱在室温下不腐蚀。 常见的化学方程式 W 与W相关的化学反应在高中学习环境中不常见，因为W不参与许多常见的反应，并且对化学物质非常稳定。 制备 W 4.1 实验室制备 W: 由于W几乎不溶于任何液体并需要非常高的溶解温度，所以无法实现。 4.2 工业制备 W：W是从铍石（CaWO4）或钨锰矿[(Fe,Mn)WO4]中通过多个化学反应阶段制备得到的。