定义 BeC2O4 BeC2O4，也被称为铍草酸盐（英文名称：Beryllium oxalate），是一种白色固体。BeC2O4的原子质量为133.0218 g/mol。BeC2O4分子中包含一个铍原子（Be），两个碳原子（C）和四个氧原子（O）。该物质的离子结构为[Be(C2O4)]2-。 BeC2O4的性质 2.1 BeC2O4的物理性质 BeC2O4是无色无味的固体。由于它是固体，无法溶于水，因此无法确定其PH值。 2.2 BeC2O4的化学性质 BeC2O4在正常条件下无法直接与金属、酸或非金属反应。然而，当升高温度时，BeC2O4可以分解成BeO、CO和CO2。 常见的BeC2O4化学反应方程 由于BeC2O4不容易与金属、酸或非金属反应，因此没有具体的反应示例。 制备 BeC2O4 4.1 实验室制备 BeC2O4 通过铍氢氧化物和草酸反应可以制备BeC2O4： Be(OH)2 + H2C2O4 → BeC2O4 + 2H2O 4.2 工业制备 BeC2O4 目前还没有工业生产 BeC2O4的方法。
Be3C2的定义 1.1 各种名字 1.1.1 通常的名字：Be3C2被称为铍碳化物。 1.1.2 英文名：Beryllium carbide 1.2. 原子质量：铍碳化物是铍和碳的化合物，比例为3:2。 1.3. 原子质量：Be3C2的原子质量是73.06 g/mol。 1.3.1 分子结构：Be3C2由3个铍原子和2个碳原子组成。 1.4 离子结构：Be3C2不是离子化合物，而是共价化合物。 Be3C2的性质 2.1 Be3C2的物理性质：铍碳化物是一种无色的固体，耐化学腐蚀。 2.2 Be3C2的化学性质：Be3C2在空气中不稳定，它可以与水反应生成甲烷和铍氢氧化物。 常见的化学方程式 Be3C2: Be3C2 + 4H2O -> 3Be(OH)2 + 2CH4 Be3C2的制备 4.1 实验室制备Be3C2：Be3C2可以通过在碳化合物中加热铍来制备。 4.2 工业制备Be3C2：Be3C2是通过在高温下使铍与石墨反应来制备的。
Be3(PO4)2的定义 Be3(PO4)2又称为磷酸铍，（英文名：Beryllium Phosphate）是一个含有铍，磷和氧的无机化合物。Be3(PO4)2的分子质量为286.06 g/mol。分子结构包括3个铍原子，2个磷原子和8个氧原子。这种化合物的离子构造是Be2+和PO4(3-)。 性质：Be3(PO4)2 2.1 Be3(PO4)2的物理性质： 磷酸铍在室温下呈固态，白色，无特殊气味。由于它在水中溶解度不足，无法形成溶液，所以其pH值未确定。 2.2 Be3(PO4)2的化学性质： 由于铍的化学惰性，Be3(PO4)2的化学反应性很低。 常见的Be3(PO4)2化学反应 由于其化学性质较弱，Be3(PO4)2不常参与与金属，酸，非金属或盐的普通化学反应。 制备Be3(PO4)2 制备Be3(PO4)2，可以使铍与磷酸（H3PO4）反应。然而，由于铍及其化合物的毒性，Be3(PO4)2的制备不在实验室进行。在工业上，Be3(PO4)2是通过一个复杂的合成过程来生产的。
定义Be(NO3)2 1.1 各种名称 1.1.1 通常称为：铍硝酸盐 1.1.2 英文名称：Beryllium nitrate 1.2. 原子质量 Be(NO3)2的原子质量是133.02g/mol。 1.3. 原子重 1.3.1 分子结构 Be(NO3)2分子包括一个铍原子（Be），两个氮原子（N）和六个氧原子（O）。 1.4 离子结构 在Be(NO3)2中，铍形成Be2+离子，硝酸根形成NO3-离子。 性质：Be(NO3)2 2.1 Be(NO3)2的物理性质 状态：固体 颜色：白色 气味：无味 pH值：易燃，与空气特别是高温下反应强烈。 2.2 Be(NO3)2的化学性质 Be(NO3)2与水反应较慢，生成硝酸和释放热量。它也与其它金属如钠或钾反应生成盐。 常见的Be(NO3)2化学反应式 Be(NO3)2 + 2NaOH → Be(OH)2 + 2NaNO3 Be(NO3)2 + 2KOH → Be(OH)2 + 2KNO3 Be(NO3)2的制备 4.1 实验室制备Be(NO3)2 Be + 4HNO3 → Be(NO3)2 + 2NO2 + … 阅读更多
定义 BeSO4 BeSO4，也称为硫酸铍，英文名为beryllium sulfate，是一种化学化合物，由两种元素组成，即铍（Be）和硫酸根 (SO4)。BeSO4的摩尔质量是105.07 g/mol。每个BeSO4分子包括一个Be2+离子和一个SO42-离子。 BeSO4的性质 2.1 BeSO4的物理性质： BeSO4在标准条件下呈固态，无色无味，pH值中性。 2.2 BeSO4的化学性质： BeSO4在无水环境中很稳定，可以承受高温。它可以与强氧化剂或浓酸反应产生其他产品。 常见的BeSO4化学方程式： 由于BeSO4非常稳定，所以它不容易与金属、酸、非金属和盐反应。然而，在一些特殊条件下，BeSO4可以与这些物质反应。 制备BeSO4 4.1 实验室制备BeSO4： 在实验室中，BeSO4通常通过将铍与浓硫酸反应来制备。 4.2 工业制备BeSO4： 在工业规模上，BeSO4通常从铍矿或其他铍化合物中制备。
BeCO3定义： BeCO3，也被通常称为碳酸铍，或者在英语中叫做Beryllium Carbonate。 BeCO3的原子质量为77.04g/mol。 BeCO3分子的结构包括一个铍原子(Be)，一个碳原子(C)和三个氧原子(O)。它形成铍离子Be2+和碳酸根离子CO32-。 BeCO3的性质： 2.1 BeCO3的物理性质：BeCO3是一种固体，无色无味，不溶于水。 2.2 BeCO3的化学性质：BeCO3在温度升高或与酸接触时容易分解。例如，与盐酸接触时，它会生成氯化铍和二氧化碳气体。 常见的化学反应方程式为BeCO3：由于其不稳定性，BeCO3不会像金属、酸、非金属或盐那样参与许多化学反应。 制备BeCO3： 4.1 实验室制备BeCO3：在实验室中，可以通过铍氢氧化物与碳酸反应来制备BeCO3。 4.2 工业制备BeCO3：由于BeCO3的不稳定性和对人体的毒性，工业规模的BeCO3制备技术并不普遍。
Be3N2的定义: Be3N2，也被称为硝酸铍，是铍和氮的化学化合物。英文名为Beryllium nitride。Be3N2的原子质量是55.06 g/mol。一个铍原子的质量是9.0122 uma，氮是14.0067 uma。分子结构包含3个铍原子与2个氮原子的连接。Be3N2的离子构造是[Be3+][N2-]。 Be3N2的性质: 2.1 物理性质：在标准条件下，Be3N2是一种白色或淡灰色的固体。这种物质无味，pH值不明确。 2.2 化学性质：Be3N2很容易与水反应生成Be(OH)2和NH3。它也可以与酸反应生成盐和NH3气体。 Be3N2的化学方程式： 金属反应：Be + N2 → Be3N2 酸反应：Be3N2 + 6HCl → 3BeCl2 + 2NH3 与盐反应：Be3N2 + 3CuSO4 → 3BeSO4 + 3Cu Be3N2的制备： 4.1 实验室制备：Be3N2可以通过在氮气中加热铍来制备。 4.2 工业制备：在工业中，Be3N2是通过将铍与氮在约700至1400°C的温度下加热来制备的。
BeI2的定义 1.1 各种名称 1.1.1 通俗名称：BeI2 称为铍的碘化物 1.1.2 英文名称：BeI2用英文称为Beryllium Iodide 1.2. 原子总数：BeI2有2个碘原子和1个铍原子 1.3. 原子质量：BeI2的原子质量是135.966 g/mol 1.3.1 分子结构：BeI2分子由2个碘原子和1个铍原子构成 1.4 离子结构：BeI2在水中溶解可以形成Be2+和2个I-离子。 BeI2的性质 2.1 BeI2的物理性质 状态：BeI2在室温下呈固态 颜色：BeI2呈白色 气味：BeI2无异味 PH值：BeI2的pH值中性 2.2 BeI2的化学性质：BeI2可溶于水和乙醇，与水反应时放热。 常见的BeI2化学方程式 由于BeI2不是金属，酸，非金属或盐，所以没有常见的与这些物质的反应 制备BeI2 4.1 实验室中制备BeI2: BeI2可以通过高温下碘与铍的反应制备。 4.2 工业制备BeI2：在工业中，BeI2通常通过在碘气压下使铍与碘反应来制备。
定义 BeBr2 BeBr2，又称为二溴化铍，是一种盐类化合物。每一个BeBr2分子包含一个铍原子（Be）和两个溴原子（Br）。 1.1 常用名称：二溴化铍 英文名称：Beryllium bromide 1.2 BeBr2的原子质量是168.82g/mol。 1.3 分子结构：BeBr2是由一个铍原子和两个溴原子组成的。 1.4 离子结构：BeBr2总共有16个电子，其中铍分享了它的两个电子，而溴分享了它的7个电子。 性质：BeBr2 2.1 BeBr2的物理性质 状态：固体 颜色：白色 气味：无气味 PH值：不适用 2.2 BeBr2的化学性质：BeBr2与水反应生成溴化氢酸（HBr）和氢氧化铍（Be(OH)2）。 常见的BeBr2化学反应 BeBr2常用于与水和其他物质的化学反应，以制成其他化合物。 制备 BeBr2 4.1 实验室制备BeBr2 BeBr2可以通过在高温下将铍和溴进行反应来制备。 4.2 工业制备BeBr2 在工业中，BeBr2通常通过处理铍和溴来生产。
定义BeCl2 BeCl2，也被称为二氯化铍或铍二氯化物，英文名为Beryllium chloride。BeCl2的分子质量为79.919 g/mol，由一个铍原子（Be）和两个氯原子（Cl）相互连接形成一个分子。BeCl2的离子构成为Be2+和2Cl-。 性质：BeCl2 2.1 BeCl2的物理性质 在标准条件（25摄氏度，1大气压）下，BeCl2的状态是固态，颜色是白色，无味。当它在水中不溶解时，其pH值是中性的。 2.2 BeCl2的化学性质 BeCl2可以与水反应生成Be(OH)2和HCl。它也可以与碱金属反应生成Be盐和释放Cl2气体。 实际化学反应方程：BeCl2 BeCl2可以与金属如Na、K、Ca、Mg反应生成Be盐和Cl2气体。它也可以与强酸如H2SO4、HCl反应生成铍盐和释放Cl2气体。BeCl2也可以与非金属如S、P、C反应生成复杂化合物。 制备BeCl2 4.1 实验室制备BeCl2 BeCl2是通过在高温下使铍与Cl2反应制备的。 4.2 工业制备BeCl2 在工业规模上，BeCl2通常是通过加热铍与氯来生产的。