Phương trình K2O2 + H2S -> 2KOH + S

Trong phương trình trên, K₂O₂ là Kalium peroxide, một chất rắn màu vàng nhạt hay đục trắng. K₂O₂ tồn tại trong tự nhiên theo dạng khoáng vụ đều và ít khi được sử dụng trong công nghiệp.
H₂S là Hydro sulfua, một khí màu trắn, không màu, có mùi hôi đặc trưng.
Sản phẩm bên phải gồm KOH – Hydroxide kalium hay còn gọi là xút vôi, còn S là lưu huỳnh.

Điều kiện phản ứng:
- Để phản ứng xảy ra, cần đủ nhiệt độ và áp suất. Vì H₂S là khí, nên cần có điều kiện áp suất đủ cao.
- Ngoài ra, phản ứng cũng cần một môi trường không có oxy để tránh sự oxi hoá của các chất tham gia phản ứng.
Quá trình Phản ứng:
- K₂O₂ (s) + H₂S(g) -> 2KOH(s) + S(s)
- Quá trình phản ứng diễn ra theo hướng tạo ra KOH và S từ K₂O₂ và H₂S.
Hiện tượng xảy ra:
- Trong quá trình phản ứng, chúng ta sẽ thấy chất rắn K₂O₂ chuyển dần thành chất rắn màu trắn (KOH) và bột lưu huỳnh (S) nếu phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thích hợp.
- Nếu phản ứng diễn ra ở nhiệt độ cao, bột lưu huỳnh (S) có thể bị cháy tạo ra màu vàng cam và sinh ra lượng lớn nhiệt.