Phương trình Fe + 4H2O2 + 4H2SO4 -> 2Fe2(SO4)3 + 8H2O

Thông tin chi tiết về Phương trình Fe + 4H₂O₂ + 4H₂SO₄ -> 2Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O:

• Phương trình trên biểu diễn cho phản ứng hóa học giữa sắt (Fe), axit peroxit (H₂O₂) và axit sulfuric (H₂SO₄) tạo thành ferri sulfat (Fe₂(SO₄)₃) và nước.
• Nó là một phản ứng oxi hóa – khử. Trong phản ứng này, sắt bị oxi hóa từ trạng thái hóa trị II lên trạng thái hóa trị III và peroxit bị khử từ trạng thái hóa trị -1 xuống -2.

Điều kiện phản ứng:

• Phản ứng yêu cầu môi trường axit. Axit sulfuric cung cấp môi trường axit cần thiết.
• Nhiệt độ tiêu chuẩn (25 độ Celsius) và áp suất chuẩn (1 atm) là tốt cho phản ứng này.

Quá trình bản ứng:

• Sắt, axit peroxit và axit sulfuric cùng nhau phản ứng trong một bình kính hoặc bình chứa hóa học.
• Sắt được oxi hóa bởi peroxit trong môi trường axit sulfuric. Đồng thời, peroxit bị khử.

Hiện tượng xảy ra:

• Đầu tiên, bạn sẽ thấy sắt bắt đầu tan chảy.
• Tiếp theo, bạn sẽ thấy sự phát triển của bọt khí. Đây là dấu hiệu cho sự hình thành nước.
• Cuối cùng, bạn sẽ thấy một lớp màu nâu nhạt lắng đọng ở đáy bình chứa. Đây là ferri sulfat, sản phẩm của phản ứng.