Phương trình 4HNO3 + Fe -> 2NO2 + 2H2O + Fe(NO3)2

  1. Thông tin chi tiết về Phương trình 4HNO3 + Fe -> 2NO2 + 2H2O + Fe(NO3)2:

  • Phương trình này mô tả sự tác động của axit nitric (HNO3) lên sắt (Fe) để tạo thành nitơ dioxit (NO2), nước (H2O) và nitrat sắt(II) (Fe(NO3)2).

  • Trong phương trình này, axit nitric (HNO3) được giảm thành nitơ dioxit (NO2) trong khi sắt (Fe) bị oxi hóa thành nitrat sắt(II) (Fe(NO3)2).

  1. Điều kiện phản ứng:

  • Phản ứng này yêu cầu nhiệt độ và áp suất phù hợp để diễn ra, thường là ở điều kiện nhiệt độ và áp suất chuẩn.

  • Đặc biệt, axit nitric sử dụng trong phản ứng phải là axit đặc và cần cẩn thận khi thực hiện phản ứng do axit nitric có thể gây cháy nổ.

  1. Quá trình phản ứng:

  • Quá trình này bắt đầu bằng việc sắt phản ứng với axit nitric để tạo thành nitrat sắt(II) và ion hiđrô.

  • Sau đó, ion hiđrô phản ứng với axit nitric để tạo thành nitơ dioxit và nước.

  1. Hiện tượng xảy ra:

  • Khi axit nitric đặc tác dụng với sắt, khí màu nâu đỏ (nitơ dioxit) được phát ra, đồng thời tạo thành nước và nitrat sắt(II) dưới dạng dung dịch.

  • Sắt sau phản ứng sẽ mất đi, dung dịch có màu xanh lam do chứa nitrat sắt(II). Nếu lượng khí phát ra nhiều, có thể gây cháy nổ.

Viết một bình luận