Phương trình 2KMnO4 + 3H2C2O4 -> K2C2O4 + 2MnSO4 + 3H2O + 2CO2

Thông tin chi tiết về Phương trình 2KMnO₄ + 3H₂C₂O₄ -> K₂C₂O₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O + 2CO₂:

• Trên cơ sở mối quan hệ giữa lượng chất tham gia và lượng chất tạo ra, phương trình trên tương ứng với 2 mol KMnO₄ (Potassium permanganat) phản ứng với 3 mol H₂C₂O₄ (Axít oxalic) để tạo ra 1 mol K₂C₂O₄ (Potassium oxalat), 2 mol MnSO₄ (Mangan(II) sulfat), 3 mol H₂O (nước) và 2 mol CO₂ (Khí carbon dioxide).
• Phương trình này còn cho thấy rằng phản ứng hóa học này là một phản ứng oxi hóa khử trong đó KMnO₄ có vai trò là chất oxi hóa (được khử) và H₂C₂O₄ có vai trò là chất khử (bị oxi hóa).

Điều kiện phản ứng:

• Điều kiện chung: Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng và áp suất chuẩn.
• Điều kiện cụ thể: Phản ứng xảy ra tốt trong môi trường axit (như môi trường axit sunfuric H₂SO₄).

Quá trình Phản ứng:

• Trong quá trình phản ứng, KMnO₄ được khử thành MnSO₄, trong khi H₂C₂O₄ bị oxi hóa thành CO₂ và nước.

Hiện tượng xảy ra:

• Dung dịch màu tím đỏ của KMnO₄ dần mất đi và tạo ra một dung dịch màu không định rõ, cho thấy sự hiện diện của MnSO₄ không màu.
• Có bọt khí CO₂ thoát ra.
• K₂C₂O₄ tạo thành có thể kết tủa nếu nồng độ trong dung dịch đủ cao.