Phương trình 10HNO3 + 3CuS -> 3Cu(NO3)2 + 5H2O + 5NO + 3SO2

Thông tin chi tiết về Phương trình 10HNO₃ + 3CuS -> 3Cu(NO₃)₂ + 5H₂O + 5NO + 3SO₂:

• Phương trình hóa học trên mô tả phản ứng oxy hóa khử giữa acid nitric (HNO₃) với đồng sulfua (CuS).
• Theo phương trình trên, 10 mol HNO₃ sẽ phản ứng với 3 mol CuS tạo thành 3 mol Cu(NO₃)₂, 5 mol H₂O, 5 mol NO và 3 mol SO₂.

Điều kiện phản ứng:

• Điều kiện để phản ứng xảy ra đòi hỏi sự hiện diện của ánh sáng, nhiệt độ và áp suất phù hợp.
• HNO₃ cần phải có đủ nồng độ để thúc đẩy phản ứng.

Quá trình Phản ứng:

• Đầu tiên, HNO₃ tác dụng với CuS tạo thành Cu(NO₃)₂ và giải phóng H₂O, NO, SO₂.
• H₂O, NO, SO₂ được giải phóng ra không khí trong quá trình phản ứng.

Hiện tượng xảy ra:

• Khi phản ứng xảy ra, khí NO và SO₂ sẽ được giải phóng ra không khí, tạo ra mùi đặc trưng.
• Cu(NO₃)₂ tạo thành là một chất rắn màu xanh lam.
• Sự thay đổi màu sắc của hỗn hợp phản ứng chứng tỏ sự diễn ra của phản ứng hóa học.