SO2 là gì? Các kiến thức quan trọng SO2

1. Định nghĩa SO₂
   1.1. Các tên
   1.1.1. Tên thường gọi: Lưu huỳnh điôxít, đôi khi còn được gọi là khí sunfurơ.
   1.1.2. Tên tiếng Anh: Sulfur dioxide.
   1.2. Nguyên tử khối: SO₂ có nguyên tử khối là 64.066 (32.065 cho S và 15.9994 x 2 cho O).
   1.3. Khối lượng nguyên tử: Một phân tử SO₂ chứa 1 nguyên tử lưu huỳnh và 2 nguyên tử oxi.
   1.4. Cấu tạo ion: SO₂ không phân li thành ion trong dung dịch nước.

2. Tính chất SO₂
   2.1. Tính chất vật lý SO₂: SO₂ ở dạng khí, không màu, mùi đặc trưng nồng nặc, khá độc hại và gây kích ứng cho mắt và đường hô hấp. Trong dung dịch nước, SO₂ tạo ra môi trường axit (pH < 7).
   2.2. Tính chất hóa học SO₂: SO₂ có khả năng oxi hóa và khử, có thể phản ứng với nước tạo ra axit sunfurơ (H₂SO₃) và phản ứng với oxi tạo ra SO₃.

3. Phương trình hóa học thường gặp SO₂
   SO₂ không phản ứng với kim loại và muối. Tuy nhiên, nó có thể phản ứng với axit và phi kim như sau:

3.1. Phản ứng axit: SO₂ + H₂O -> H₂SO₃
3.2. Phản ứng phi kim: 2SO₂ + O₂ -> 2SO₃

4. Điều chế SO₂
   4.1. Điều chế phòng thí nghiệm SO₂: SO₂ có thể được điều chế bằng cách đốt cháy lưu huỳnh trong không khí hoặc oxi.
   4.2. Điều chế công nghiệp SO₂: Trong công nghiệp, SO₂ thường được sản xuất bằng cách đốt cháy lưu huỳnh hoặc pyrit (FeS₂) trong không khí.