- Định nghĩa Sn(NO3)4
Sn(NO3)4, còn được biết đến với tên gọi thường gọi là Nitrat Stannic, tên tiếng Anh là Tin(IV) Nitrate. Đây là hợp chất của kim loại Sn (Stannic hay Tin) và gốc Nitrat (NO3). Nguyên tử khối của Sn là 50, NO3 là 62, do đó khối lượng môl của Sn(NO3)4 là 50+4*62=298 g/mol. Phân tử Sn(NO3)4 bao gồm một ion Sn4+ và bốn ion NO3-.
- Tính chất: Sn(NO3)4
2.1 Tính chất vật lý Sn(NO3)4
Sn(NO3)4 có trạng thái rắn ở nhiệt độ phòng, màu trắng và không có mùi đặc trưng. Độ pH của Sn(NO3)4 thường nhằm ở mức trung tính.
2.2 Tính chất hóa học Sn(NO3)4
Sn(NO3)4 có khả năng phản ứng với các kim loại, axit, phi kim và muối tạo thành các hợp chất khác.
- Phương trình hóa học thường gặp Sn(NO3)4
Tùy thuộc vào các chất phản ứng khác nhau, Sn(NO3)4 sẽ tạo ra các phản ứng hóa học khác nhau.
- Điều chế Sn(NO3)4
4.1 Điều chế phòng thí nghiệm Sn(NO3)4
Sn(NO3)4 thường được điều chế thông qua phản ứng hóa học giữa kim loại Sn và axit Nitric HNO3 theo phương trình: Sn + 4HNO3 -> Sn(NO3)4 + 2H2O
4.2 Điều chế công nghiệp Sn(NO3)4
Trong công nghiệp, Sn(NO3)4 thường được sản xuất bằng cách tác dụng axit Nitric với Sn. Cần chú ý điều kiện phản ứng để đảm bảo an toàn và hiệu quả.