Trên thực tế, không có chất hóa học có công thức Se2O4. SeO2 (đioxit Selenium) và SeO3 (trioxit Selenium) là hai chất hóa học phổ biến cần được nắm vững.
Cụ thể, SeO2 có tên thường gọi là đioxit Selenium, tên tiếng Anh là Selenium Dioxide. Nguyên tử khối của Selenium là 78.96 (g/mol), của Oxygen là 15.999 (g/mol). Vì vậy, khối lượng phân tử của SeO2 là 78.96 + 2*15.999 = 110.958 (g/mol). Cấu tạo phân tử của SeO2 gồm 1 nguyên tử Selenium và 2 nguyên tử Oxygen.
Về tính chất, SeO2 là một chất rắn màu trắng với mùi đặc trưng. Trong điều kiện tiêu chuẩn, chất này có thể biến đổi thành hơi màu vàng nhạt. Đioxit Selenium có độ PH trung bình, là một chất oxi hóa mạnh.
SeO2 thường được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng Selenium trong không khí.
Trong công nghiệp, SeO2 thường được sản xuất bằng cách đốt cháy Selenium hay là điều chế từ Selenite hoặc Selenide.
Đối với SeO3, công thức tương tự, chỉ khác là có 3 nguyên tử Oxygen. SeO3 rất độc hại và dễ bùng cháy. Nó có thể được điều chế từ SeO2 bằng phản ứng với O2.
Tuy nhiên, nếu bạn nhìn thấy công thức Se2O4 ở đâu đó, hãy kiểm tra lại nguồn thông tin trước khi sử dụng nó.