1. Định nghĩa Hf

Hf hay Hafnium là một nguyên tử có ký hiệu Hf và số nguyên tử là 72 trong bảng tuần hoàn. Tên tiếng Anh của nó cũng là Hafnium. Nguyên tử khối của Hf là 178.49 và khối lượng nguyên tử là 72. Phân tử Hafnium thường có cấu tạo từ một nguyên tử Hf. Trong điều kiện tiêu chuẩn, Hf không hình thành ion.

2. Tính chất: Hf

2.1 Tính chất vật lý Hf
Hafnium là một kim loại màu bạc với trạng thái rắn ở nhiệt độ phòng. Nó không có mùi và không có độ pH vì nó là một kim loại và không hòa tan trong nước.

2.2 Tính chất hóa học Hf
Hafnium chủ yếu reag tạo thành các hợp chất với lưu huỳnh, cacbon, nitơ và halogen. Hf cũng có thể pứ với oxi tạo thành HfO₂.

3. Phương trình hóa hóa thương gặp Hf
   Vì Hf là một kim loại, nó có thể tham gia vào các phản ứng như:
   Hf + O₂ -> HfO₂
   Hf + 2H₂ -> HfH₂
   Hf + 2S -> HfS₂

4. Điều chế Hf

4.1 Điều chế phòng thí nghiệm Hf
Hafnium thường không được điều chế trong phòng thí nghiệm vì quá trình khá phức tạp và đòi hỏi đến các thiết bị chuyên dụng.

4.2 Điều chế công nghiệp Hf
Trong công nghiệp, Hafnium thường được tách từ các khoáng chất zirconium như zircon và baddeleyite. Quá trình này bao gồm việc tách zirconium và hafnium bằng cách sử dụng các dung môi hữu cơ và axit.

1. HF là chất lỏng không màu, có mùi khó chịu, rất độc. HF được gọi là axit hydrofluoric, tên tiếng Anh là Hydrofluoric Acid. HF gồm có 1 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử flor, nguyên tử khối của hydro là 1 và flor là 19 nên khối lượng nguyên tử của HF là 20. Trong hóa học, HF còn có thể tạo thành ion HF- khi mất một electron.

2. Tính chất: HF

2.1 Trạng thái HF ở nhiệt độ bình thường là chất lỏng không màu, có mùi khó chịu. Độ PH của HF là 3.17 ở nhiệt độ 25 độ C, đây là một axit mạnh.

2.2 HF có khả năng phản ứng với nhiều chất. HF rất mạnh và có khả năng ăn mòn thủy tinh.

3. Phương trình hóa học

HF phản ứng với kim loại (như Na, K) tạo thành muối và khí hydro.
HF + Na -> NaF + H₂

HF còn có thể phản ứng với axit mạnh hơn (như H₂SO₄) tạo ra khí F₂.
2HF + H₂SO₄ -> 2H₂O + SO₂ + F₂

3. Điều chế HF

HF có thể được điều chế bằng cách phản ứng flor với nước:
F₂ + 2H₂O -> 2HF + O₂

Trên quy mô công nghiệp, HF thường được sản xuất bằng cách hòa tan fluorit (CaF₂) trong axit sulfuric (H₂SO₄) ở nhiệt độ cao.