- Định nghĩa NO2:
NO2, còn được biết đến với tên gọi là nitơ điôxít, hoặc nitrogen dioxide trong tiếng Anh. NO2 là một chất hóa học rất quan trọng và phổ biến. Phân tử NO2 bao gồm một nguyên tử nitơ (N) và hai nguyên tử oxi (O). Vì vậy, khối lượng nguyên tử của NO2 là 46.0055 u, trong đó nguyên tử nitơ có khối lượng là 14.0067 u và mỗi nguyên tử oxi có khối lượng là 15.9994 u. NO2 có cấu tạo phân tử là một nguyên tử nitơ liên kết với hai nguyên tử oxi thông qua liên kết cộng hóa trị. NO2 không tạo thành ion trong trạng thái không phân tử, nhưng nó có thể tạo thành ion NO2- khi phản ứng với các chất khác.
- Tính chất của NO2:
NO2 là một chất khí ở nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển. NO2 có màu nâu đỏ và mùi hăng. NO2 có tính axit yếu, nên độ pH của dung dịch NO2 trong nước thường nằm trong khoảng từ 3 đến 6. NO2 cũng có nhiều tính chất hóa học đặc biệt, bao gồm khả năng phản ứng với các kim loại, axit, phi kim và muối.
- Các phản ứng hóa học thường gặp với NO2:
NO2 có thể phản ứng với kim loại, axit, phi kim và muối. Ví dụ, NO2 có thể phản ứng với kim loại natri (Na) để tạo ra nitrit natri (NaNO2) và oxi (O2) theo phản ứng: 2Na + 2NO2 -> 2NaNO2 + O2. NO2 cũng có thể phản ứng với axit sunfuric (H2SO4) để tạo ra nitrat sunfuric (HNO3) và oxi sunfuric (SO2): 2NO2 + H2SO4 -> HNO3 + SO2.
- Điều chế NO2:
NO2 có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm hoặc quy mô công nghiệp. Trong phòng thí nghiệm, NO2 thường được điều chế bằng cách tác dụng axit nitric (HNO3) với đồng (Cu) theo phản ứng: 4HNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Trên quy mô công nghiệp, NO2 thường được sản xuất từ oxi (O2) và nitơ (N2) trong không khí theo phản ứng: O2 + 2N2 -> 2NO2.