- Định nghĩa Zn(NO2)2
Zn(NO2)2, còn được gọi là Nitơđitơrat kẽm, là một hợp chất hóa học gồm các nguyên tố kẽm (Zn), nitơ (N) và oxi (O). Trong tên của nó, số 2 sau NO2 chính là số lượng của nhóm nitơđitơrat trong mỗi phân tử.
1.1 Tên thường gọi: Nitơđitơrat kẽm
1.2 Tên tiếng anh: Zinc Nitrite
1.3 Nguyên tử khối: Kẽm (Zn)=65,38, Nitơ (N)=14, Oxy (O)=16
1.4 Khối lượng nguyên tử: Khối lượng của phân tử Zn(NO2)2 được tính là tổng khối lượng nguyên tử của tất cả các nguyên tố trong nó, là 189,38 g/mol.
1.5 Cấu tạo phân tử: Phân tử Zn(NO2)2 gồm một ion kẽm Zn2+ và hai ion nitơđitơrat NO2-.
- Tính chất của Zn(NO2)2
2.1 Tính chất vật lý:
- Trạng thái: dạng rắn ở điều kiện tiêu chuẩn
- Màu sắc: không màu
- Mùi: không mùi
- Độ PH: không áp dụng vì đây là chất rắn.
2.2 Tính chất hóa học: Zn(NO2)2 có thể phân hủy nhiệt độ cao tạo ra ZnO, NO2 và O2. Có thể phản ứng với axit mạnh như H2SO4.
- Phương trình hóa học thường gặp
Vì Zn(NO2)2 không phải là kim loại, nên không thể phản ứng theo phản ứng kim loại. Tuy nhiên, nó có thể phản ứng với axit mạnh để tạo ra muối và khí NO2.
- Điều chế Zn(NO2)2
Zn(NO2)2 có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm thông qua phản ứng giữa kẽm với axit nitơđitơrat:
Vì độ độc và tính chất hóa học phức tạp của NO2, việc điều chế Zn(NO2)2 nên được thực hiện dưới sự giám sát của giáo viên hoặc chuyên viên hóa học.