- Định nghĩa FeS2
FeS2, còn được biết đến với tên gọi thường ngày là pyrit hoặc "vàng kẽm". Trong tiếng Anh, chất này thường được gọi là "Iron Pyrite" hoặc "Fool’s Gold". Trong một phân tử FeS2, có một nguyên tử sắt (Fe) và hai nguyên tử lưu huỳnh (S2). Cấu tạo phân tử của FeS2 mô phỏng theo hình dạng của một lập phương. Cấu tạo ion của FeS2 bao gồm ion Fe2+ và hai ion S2-.
- Tính chất FeS2
FeS2 là chất rắn ở nhiệt độ phòng, có màu vàng ánh kim, không mùi và không tan trong nước nên không có độ pH cụ thể.
2.2 Tính chất hóa học FeS2
FeS2 không thể phản ứng trực tiếp với hầu hết các kim loại và axit không mạnh. Tuy nhiên, nó có thể bị oxi hóa trong không khí để tạo ra axit lưu huỳnh, đồng thời giải phóng nhiệt.
- Phương trình hóa học thường gặp của FeS2
Trong phản ứng hóa học, FeS2 thường bị oxi hóa để tạo ra Fe2O3 và SO2.
- Điều chế FeS2
4.1 Điều chế phòng thí nghiệm FeS2
FeS2 có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho Fe tác dụng với lưu huỳnh.
4.2 Điều chế công nghiệp FeS2
Trên quy mô công nghiệp, FeS2 thường được sản xuất từ quặng pyrit. Quy trình sản xuất bao gồm đốt quặng pyrit ở nhiệt độ cao trong một lò luyện để tạo ra FeS2, sau đó phản ứng với oxi để tạo Fe2O3.