Phương trình 4HNO3 + Cu2S -> 2NO2 + 2H2O + 2Cu(NO3)2 + S

Thông tin chi tiết về Phương trình hóa học:
Phản ứng hóa học giữa 4 mol axit nitric (HNO₃) và 1 mol đồng sulfua (Cu₂S) tạo ra 2 mol nitơ điôxít (NO₂), 2 mol nước (H₂O), 2 mol nitrat đồng(II) (Cu(NO₃)₂) và 1 mol lưu huỳnh (S).
Điều kiện phản ứng:
- Môi trường axit.
- Nhiệt độ phòng hoặc cao hơn một chút.
Quá trình phản ứng:
- Phản ứng xảy ra theo cơ chế chuyển vị.
- Đầu tiên, axit nitric tấn công vào đồng sulfua tạo thành nitrat đồng.
- Lúc này, có một số axit nitric bị giảm thành nitơ điôxít.
- Sau đó, nitrat đồng tiếp tục phản ứng với axit nitric tạo ra nitrat đồng(II), nước và lưu huỳnh.
Hiện tượng xảy ra:
- Trong quá trình phản ứng, chất rắn màu đen của đồng sulfua biến mất.
- Xuất hiện khí màu nâu (nitơ điôxít) thoát ra.
- Khi kết thúc phản ứng, dung dịch thu được có màu xanh lam do nitrat đồng(II).