Phương trình 12HNO3 + 2As2S3 -> 2As2O5 + 12NO + 6H2O

  1. Thông tin chi tiết về phương trình 12HNO3 + 2As2S3 -> 2As2O5 + 12NO + 6H2O:

    • Phương trình hóa học nêu trên mô tả phản ứng oxi hóa nitric (HNO3) với arsên sulfide (As2S3).
    • Theo phương trình, mỗi mol As2S3 cần 6 mol HNO3 để phản ứng hoàn toàn và tạo ra 1 mol As2O5, 6 mol NO và 3 mol H2O.
    • Phản ứng này là một phản ứng oxi hóa khử, trong đó As2S3 được oxi hóa thành As2O5 và HNO3 được khử thành NO.

  2. Điều kiện phản ứng:

    • Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng.
    • Phản ứng cần sự hiện diện của chất oxi hóa mạnh như HNO3.

  3. Quá trình phản ứng:

    • Phản ứng bắt đầu khi As2S3 tiếp xúc với HNO3.
    • As2S3 sẽ bị oxi hóa bởi HNO3, tạo ra As2O5, NO và H2O.
    • Phản ứng tiếp tục diễn ra cho đến khi hết một trong hai chất As2S3 hoặc HNO3.

  4. Hiện tượng xảy ra:

    • Khi phản ứng bắt đầu, có thể quan sát thấy sự thay đổi màu sắc dịch vì As2S3 bị oxi hóa.
    • Phản ứng tạo ra khí NO, có màu nâu đỏ, là một chất khí độc hại.
    • Cũng có thể quan sát thấy sự hình thành của As2O5, một chất rắn màu trắng.

Viết một bình luận