Phương trình 8KMnO4 + 5H2C2O4 -> 8K2C2O4 + 2Mn2(SO4)3 + 10H2O + 2CO2

  1. Thông tin chi tiết về Phương trình 8KMnO4 + 5H2C2O4 -> 8K2C2O4 + 2Mn2(SO4)3 + 10H2O + 2CO2:
  • Phương trình hóa học trên cho thấy sự phản ứng oxi hóa khử giữa permanganat kali (KMnO4) và axit oxalic (H2C2O4).
  • Trong phản ứng này, KMnO4 là chất oxi hóa mạnh, nó sẽ oxi hóa H2C2O4 thành K2C2O4 (oxalat kali) và CO2 (khí cacbon đioxit).
  • Nguyên tử mangan trong KMnO4 bị khử từ trạng thái oxi hóa +7 về trạng thái oxi hóa +3 và tạo thành Mn2(SO4)3 (mangan (III) sulfat).
  1. Điều kiện phản ứng:
  • Phản ứng này thường xảy ra trong môi trường axit.
  1. Quá trình Phản ứng:
  • Đầu tiên, KMnO4 và H2C2O4 phải được hòa quện trong dung dịch axit để tạo ra môi trường thích hợp cho phản ứng.
  • KMnO4 sẽ oxi hóa H2C2O4, tạo ra K2C2O4 và CO2.
  • Nguyên tử mangan trong KMnO4 bị khử thành Mn2(SO4)3 và nước.
  • Tổng quá trình phản ứng tạo ra K2C2O4, Mn2(SO4)3, H2O và CO2.
  1. Hiện tượng xảy ra:
  • Đầu tiên, dung dịch màu tím của KMnO4 sẽ dần mất màu do KMnO4 bị khử.
  • Tiếp theo, sinh ra khí CO2 có thể quan sát được dưới dạng bọt khí nổi lên từ dung dịch.
  • Cuối cùng, tạo ra một dung dịch chứa K2C2O4 và Mn2(SO4)3.

Viết một bình luận