Phương trình 6KMnO4 + 4H2SO4 -> 3K2SO4 + 2Mn2(SO4)3 + 4H2O + 5O2

  1. Thông tin chi tiết về Phương trình 6KMnO4 + 4H2SO4 -> 3K2SO4 + 2Mn2(SO4)3 + 4H2O + 5O2:
  • Đây là phương trình hóa học mô tả quá trình phản ứng giữa kali permanganat (KMnO4) và axit sulfuric (H2SO4) để tạo thành kali sulfate (K2SO4), mangan (III) sulfate (Mn2(SO4)3), nước (H2O) và oxy (O2).
  1. Điều kiện phản ứng:
  • Phản ứng này cần nhiệt độ cao và áp suất để xảy ra.
  1. Quá trình Phản ứng:
  • Kali permanganat và axit sulfuric phản ứng với nhau tạo ra kali sulfate, mangan (III) sulfate, nước và oxy. Trong quá trình này, KMnO4 bị oxi hóa từ trạng thái oxi hóa +7 (trong KMnO4) xuống +3 (trong Mn2(SO4)3), trong khi đó, nguyên tử oxy trong H2SO4 được khử từ trạng thái oxi hóa +6 xuống +4 (trong O2).
  1. Hiện tượng xảy ra:
  • Kali permanganat có màu tím đậm, trong khi sản phẩm phản ứng kali sulfate và mangan (III) sulfate không màu. Do đó, một hiện tượng quan sát được là màu tím của dung dịch sẽ biến mất khi phản ứng xảy ra. Ngoài ra, sẽ có khí oxy được phát ra trong quá trình này.

Viết một bình luận