Phương trình 5KMnO4 + 3H2C2O4 -> 5K2C2O4 + 3MnSO4 + 4H2O + 5O2

Thông tin chi tiết:

• Phương trình trên là phương trình của phản ứng oxi hóa – khử. KMnO₄ là chất oxi hóa mạnh, có khả năng oxi hóa H₂C₂O₄ (axit oxalic) thành K₂C₂O₄ (Kali oxalat). Trong quá trình này, KMnO₄ bị khử thành MnSO₄.
• Số mol của các chất tham gia phản ứng được thể hiện qua hệ số trong phương trình hóa học: 5 mol KMnO₄ tác dụng với 3 mol H₂C₂O₄ để tạo ra 5 mol K₂C₂O₄, 3 mol MnSO₄, 4 mol H₂O và 5 mol O₂.

Điều kiện phản ứng:

• Phản ứng thường diễn ra trong môi trường acid. Nói cách khác, điều kiện cho phản ứng là sự hiện diện của ion H+.
• Đồng thời, nhiệt độ cũng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Tăng nhiệt độ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

Quá trình phản ứng:

• Quá trình oxi hóa: 2H₂C₂O₄ -> 2K₂C₂O₄ + CO₂ + H₂O ->
• Quá trình khử: 5KMnO₄ + H₂O -> 3MnSO₄ + 5K₂C₂O₄ + 5O₂

Hiện tượng xảy ra:

• Dung dịch KMnO₄ có màu tím đỏ chuyển dần sang màu không màu do MnSO₄ không có màu.
• Có khí O₂ thoát ra.
• Trong quá trình phản ứng, nếu có hiện diện các chất khử mạnh khác, KMnO₄ có thể bị khử hoàn toàn thành Mn₂+, khiến dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt do sự hiện diện của ion Mn₂+.