Phương trình BaSO4 + 2KOH -> K2SO4 + Ba(OH)2

Thông tin chi tiết về phương trình BaSO₄ + 2KOH -> K₂SO₄ + Ba(OH)₂

• BaSO₄, tên đầy đủ là Sulfat Barium, là một chất rắn không màu và không tan trong nước.
• KOH, tên đầy đủ là Hydroxit Kali, là một chất rắn màu trắng không mùi, có khả năng tan rất tốt trong nước tạo thành dung dịch kiềm.
• K₂SO₄, tên đầy đủ là Sulfat Kali, là một chất rắn màu trắng, tan trong nước.
• Ba(OH)₂, tên đầy đủ là Hydroxit Barium, là một chất rắn không màu, tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm.

Điều kiện phản ứng: Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng và áp suất tiêu chuẩn. BaSO₄ cần được tiếp xúc trực tiếp với KOH.

Quá trình phản ứng: Barium sulfat (BaSO₄) phản ứng với hidroxit kali (KOH) để tạo ra sulfat kali (K₂SO₄) và hydroxit barium (Ba(OH)₂).

Hiện tượng xảy ra: BaSO₄ dạng rắn bị phân giải, tạo ra K₂SO₄ và Ba(OH)₂. Chất sản phẩm tạo thành có thể được quan sát dưới dạng chất rắn màu trắng hoặc dịch kiềm.