H2SO4 là gì? Các kiến thức quan trọng H2SO4

1. Định nghĩa H₂SO₄

H₂SO₄, hay còn được biết đến với tên gọi thông dụng là axit sulfuric, trong tiếng Anh gọi là "sulfuric acid". Có nguyên tử khối 98,079 g/mol, bao gồm 2 nguyên tử hydro, 1 nguyên tử lưu huỳnh và 4 nguyên tử oxy. Mỗi nguyên tử lưu huỳnh nắn kết với 4 nguyên tử oxy thông qua 2 liên kết cộng hóa trị đơn và 2 liên kết cộng hóa trị kép, trong khi 2 nguyên tử hydro nối với 2 nguyên tử oxy thông qua liên kết cộng hóa trị. Cấu tạo ion của H₂SO₄ bao gồm ion hydronium (H₃O+) và ion sulfate (SO₄^2-).

2. Tính chất: H₂SO₄

H₂SO₄ ở trạng thái lỏng, không màu và có mùi đặc trưng. Độ PH của nó rất thấp, chỉ khoảng 1, cho thấy tính axit mạnh. Về tính chất hóa học, H₂SO₄ là axit mạnh, có khả năng phản ứng với kim loại, phi kim và hợp chất hữu cơ để tạo ra muối và nước.

3. Phương trình hóa học thường gặp H₂SO₄

Phản ứng với kim loại: H₂SO₄ + Zn -> ZnSO₄ + H₂
Phản ứng với axit: H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O
Phản ứng với phi kim: H₂SO₄ + C -> CO₂ + 2H₂O
Phản ứng với muối: H₂SO₄ + NaCl -> HCl + Na₂SO₄

4. Điều chế H₂SO₄

H₂SO₄ có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm từ SO₂, O₂ và H₂O thông qua quá trình oxi hóa và thủy phân. Trong công nghiệp, H₂SO₄ được sản xuất qua quá trình oxi hóa lưu huỳnh trong không khí để tạo ra SO₂, sau đó oxi hóa tiếp thành SO₃ và cuối cùng phản ứng với nước để tạo ra H₂SO₄.