Phương trình Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

Phương trình hóa học trên mô tả sự phản ứng giữa sắt(III) oxit (Fe₂O₃) và axit sulfuric (H₂SO₄) để tạo ra sắt(III) sulfat (Fe₂(SO₄)₃) và nước (H₂O). Phương trình này đã được cân bằng, với tỉ lệ phản ứng là 1 mol Fe₂O₃ phản ứng với 3 mol H₂SO₄ để tạo ra 1 mol Fe₂(SO₄)₃ và 3 mol H₂O.

Điều kiện phản ứng:
Điều kiện của phản ứng này là axit sulfuric phải ở nồng độ cao và phản ứng cần có sự có mặt của nhiệt độ tăng cao.

Quá trình phản ứng:
Sắt(III) oxit khi gặp axit sulfuric sẽ phản ứng tạo thành sắt(III) sulfat và nước. Quá trình này xảy ra trong điều kiện nhiệt độ cao và axit sulfuric nồng độ cao.

Hiện tượng xảy ra:
Khi phản ứng xảy ra, chúng ta có thể quan sát thấy hiện tượng chất rắn màu nâu đỏ của sắt(III) oxit dần biến mất, thay vào đó là sản phẩm sắt(III) sulfat có dạng dung dịch màu xanh lục. Đồng thời, sẽ có sự thay đổi nhiệt lượng, chứng tỏ phản ứng có sự giải phóng nhiệt.