Phương trình Cu + 2K2Cr2O7 + H2SO4 -> CuSO4 + 2Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1. Thông tin chi tiết về Phương trình Cu + 2K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ -> CuSO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O:

Đây là phương trình hóa học mô tả quá trình oxi hóa của đồng (Cu) bởi pứ oxi hóa – khử với kali dichromat (K₂Cr₂O₇) trong môi trường axit sunfuric (H₂SO₄). Sản phẩm của phản ứng gồm sulfat đồng (CuSO₄), sulfat crôm (Cr₂(SO₄)₃), sulfat kali (K₂SO₄) và nước (H₂O).

2. Điều kiện phản ứng:

Phản ứng diễn ra trong môi trường axít mạnh (ở đây là môi trường H₂SO₄), nhiệt độ phải đủ cao.

3. Quá trình phản ứng:

Đầu tiên, đồng (Cu) được oxi hóa bởi kali dichromat (K₂Cr₂O₇) trong môi trường axit sunfuric (H₂SO₄), tạo ra ion Cu₂+ (đây chính là CuSO₄ khi kết hợp với SO₄₂-). Kali dichromat trong quá trình này bị khử thành ion Cr₃+ (đây chính là Cr₂(SO₄)₃ khi kết hợp với SO₄₂-). Nước (H₂O) được tạo ra do sự cân bằng của phản ứng.

4. Hiện tượng xảy ra:

Khi cho đồng tác dụng với dung dịch kali dichromat trong môi trường axit sunfuric đậm đặc, màu của dung dịch sẽ chuyển từ màu cam của K₂Cr₂O₇ sang màu xanh của CuSO₄ và màu xanh lam của Cr₂(SO₄)₃.