Phương trình Ba + O2 -> BaO

  1. Trong phương trình hóa học trên, Ba là ký hiệu hóa học của Barium, một kim loại thuộc nhóm II trong bảng tuần hoàn, có số hiệu nguyên tử là 56 và khối lượng nguyên tử là 137,33.

    O2 là ký hiệu hóa học của Oxygen, một chất không kim, có số hiệu nguyên tử là 8 và khối lượng nguyên tử là 16,00. Oxygen hầu như luôn tồn tại dưới dạng phân tử O2 trong không khí.

    BaO là ký hiệu hóa học của Barium Oxide, một chất rắn màu trắng có khối lượng phân tử là 153,33 g/mol.

  2. Điều kiện phản ứng: Phản ứng này xảy ra khi barium được đốt cháy trong không khí hoặc trong oxi thuần túy ở nhiệt độ cao.

  3. Quá trình phản ứng: Khi barium được đốt cháy trong không khí hoặc oxi, nó sẽ tạo ra barium oxide. Phương trình hóa học cân bằng của phản ứng này là 2Ba + O2 -> 2BaO.

  4. Hiện tượng xảy ra: Khi barium được đốt cháy trong không khí hoặc oxi, sẽ xuất hiện ngọn lửa màu xanh lam. Sản phẩm sinh ra, barium oxide, là một chất rắn màu trắng.

Leave a Comment