Phương trình Ba + H2O -> Ba(OH)2 + H2

  1. Thông tin chi tiết về phương trình hóa học:

    • Phương trình này mô tả phản ứng giữa Barium (Ba) và nước (H2O) để tạo thành Barium hydroxide (Ba(OH)2) và Hydrogen gas (H2).

  2. Điều kiện phản ứng:

    • Phản ứng này yêu cầu nhiệt độ cao để xảy ra. Đây là phản ứng oxi hóa khử, nếu nhiệt độ không đủ cao, phản ứng sẽ không diễn ra.
    • Barium phải ở dạng nguyên tử, không có lớp bảo vệ bên ngoài, để có thể tác dụng được với nước.

  3. Quá trình Phản ứng:

    • Khi Barium và nước tác dụng với nhau ở nhiệt độ cao, Barium sẽ bị oxi hóa thành Barium hydroxide, đồng thời Hydrogen trong nước sẽ bị khử, tạo thành khí Hydrogen.
    • Sản phẩm sau cùng của phản ứng gồm Barium hydroxide dạng rắn và khí Hydrogen.

  4. Hiện tượng xảy ra:

    • Khi Barium tác dụng với nước, sẽ xảy ra phản ứng khá mạnh, thậm chí có thể gây cháy nếu không kiểm soát được.
    • Trong quá trình phản ứng, vuông hóa chất tạo ra một lớp bọt do sự giải phóng của khí Hydrogen.
    • Dung dịch sau cùng sẽ chứa Barium hydroxide, có tính kiềm mạnh.

Leave a Comment