Phương trình 4KMnO4 + 12H2C2O4 -> 4K2C2O4 + 12MnSO4 + 8H2O

Phương trình hóa học trên mô tả quá trình phản ứng giữa kali permanganat (KMnO₄) và axit oxalic (H₂C₂O₄) để tạo thành kali oxalat (K₂C₂O₄), mangan sulfate (MnSO₄) và nước (H₂O). Theo phương trình cân bằng, 4 mol KMnO₄ cần 12 mol H₂C₂O₄ để tạo thành 4 mol K₂C₂O₄, 12 mol MnSO₄ và 8 mol H₂O.

Điều kiện phản ứng: Phản ứng này diễn ra trong môi trường axit, thường sử dụng axit sulfuric (H₂SO₄) để làm môi trường.

Quá trình phản ứng: Kali permanganat trong môi trường axit sẽ bị khử thành ion mangan (Mn₂+) bởi axit oxalic. Trong quá trình này, axit oxalic cũng bị oxi hóa thành ion oxalat (C₂O₄₂-). Kali từ KMnO₄ và oxalat từ H₂C₂O₄ sẽ kết hợp để tạo thành kali oxalat. Ion mangan và ion sulfate từ môi trường axit sẽ kết hợp để tạo thành mangan sulfate.

Hiện tượng xảy ra: Kali permanganat có màu tím, khi phản ứng với axit oxalic sẽ tạo ra mangan sulfate có màu hồng nhạt và kali oxalat không màu. Do đó, màu sắc của dung dịch sẽ chuyển từ tím sang hồng nhạt và cuối cùng thành không màu.