Phương trình 10HNO3 + 3S -> 3H2SO4 + 10NO

  1. Phương trình hóa học trên biểu thị phản ứng giữa axit nitric (HNO3) và lưu huỳnh (S) để tạo thành axit sunfuric (H2SO4) và nitơ monoxit (NO). Trong phương trình, số mol của từng chất được biểu diễn trước công thức, ví dụ 10 mol HNO3 phản ứng với 3 mol S để tạo ra 3 mol H2SO4 và 10 mol NO.

  2. Điều kiện phản ứng: Phản ứng này thường diễn ra ở nhiệt độ cao.

  3. Quá trình phản ứng: Ở nhiệt độ cao, axit nitric (HNO3), một chất oxi hóa mạnh, sẽ oxi hóa lưu huỳnh (S). Lưu huỳnh bị oxi hóa từ trạng thái oxi hóa là 0 lên +6, tạo thành axit sunfuric (H2SO4). Trong quá trình này, axit nitric bị khử từ trạng thái +5 xuống thành +2, tạo thành nitơ monoxit (NO).

  4. Hiện tượng xảy ra: Trong quá trình phản ứng, có thể quan sát thấy sự giải phóng khí nitơ monoxit (NO), dễ nhận biết qua màu xanh lục nhạt của khí này.

Leave a Comment