방정식 Cu + 2K2Cr2O7 + H2SO4 -> CuSO4 + 2Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1. Cu + 2K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ -> CuSO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O에 대한 자세한 정보:

이는 구리(Cu)가 황산(H₂SO₄) 환경에서의 칼륨 디크로메이트(K2Cr2O7)에 의한 산화 – 환원 반응 과정을 묘사하는 화학 방정식입니다. 반응의 결과물은 구리 황산염(CuSO4), 크롬 황산염(Cr2(SO4)3), 칼륨 황산염(K2SO4) 및 물(H2O)입니다.

2. 반응 조건:

이 반응은 강산 환경에서(여기서는 H₂SO₄ 환경) 일어나며, 온도는 충분히 높아야 합니다.

3. 반응 과정:

먼저, 구리(Cu)는 황산(H₂SO₄) 환경에서 칼륨 디크로메이트(K2Cr2O7)에 의해 산화되어 Cu₂+ 이온(이것은 SO₄₂-와 결합할 때 CuSO₄��� 됩니다)을 형성합니다. 이 과정에서 칼륨 디크로메이트는 Cr₃+ 이온(이것은 SO₄₂-와 결합할 때 Cr₂(SO₄)₃��� 됩니다)으로 환원됩니다. 물(H2O)은 반응의 균형을 위해 생성됩니다.

4. 발생하는 현상:

구리를 황산에 있는 칼륨 디크로메이트 용액과 반응시키면, 용액의 색깔이 K₂Cr₂O₇��� 주황색에서 CuSO₄��� 푸른색과 Cr₂(SO₄)₃��� 청색으로 바뀝니다.