- K2SO4 정의:
1.1 명칭:
1.1.1 일반명: 칼륨 황산염.
1.1.2 영문명: Potassium sulfate.
1.2 원자 구성: K2SO4 2개의 K(칼륨) 원자, 1개의 S(황) 원자 그리고 4개의 O(산소) 원자를 가지고 있다.
1.3 원자량: K2SO4 몰 질량은 174.26 g/mol이다.
1.3.1 분자 구조: K2SO4 분자 구조는 2개의 K+ 이온이 1개의 SO42- 이온과 결합한 형태이다.
1.4 이온 구조: K+ 이온과 SO42- 이온. - K2SO4 특성:
2.1 K2SO4 물리적 특성:
상태: 고체
색상: 흰색
냄새: 무취
PH: 7 (산성도 아니고 알칼리성도 아님)
2.2 K2SO4 화학적 특성: 화학에서 K2SO4 다양한 분자와 착화합물을 형성하는 능력으로 알려져 있다. - K2SO4가 자주 나타나는 화학 반응:
K2SO4 주로 이온 교환 반응이나 수분 흡수 반응에 참여한다. K2SO4 + BaCl2 -> 2KCl + BaSO4
(이 반응에서는 칼륨 황산염이 바륨 염화물과 반응하여 칼륨 염화물과 바륨 황산염 침전물을 생성한다.)K2SO4 + Ba(OH)2 -> 2KOH + BaSO4
(이 반응에서는 칼륨 황산염이 바륨 수산화물과 반응하여 칼륨 수산화물과 바륨 황산염 침전물을 생성한다.)K2SO4 + Ca(OH)2 -> 2KOH + CaSO4
(이 반응에서는 칼륨 황산염이 칼슘 수산화물과 반응하여 칼륨 수산화물과 칼슘 황산염을 생성한다.) - K2SO4 제조:
4.1 실험실에서 K2SO4 제조: K2SO4 황산(H2SO4)과 칼륨 수산화물(KOH) 사이의 중화 반응을 통해 제조할 수 있다.
4.2 산업적 K2SO4 제조: 산업에서는 K2SO4 주로 칼륨 염화물(KCl)과 황산(H2SO4) 사이의 반응을 통해 생산된다.