1. Định nghĩa Hf

Hf hay Hafnium là một nguyên tử có ký hiệu Hf và số nguyên tử là 72 trong bảng tuần hoàn. Tên tiếng Anh của nó cũng là Hafnium. Nguyên tử khối của Hf là 178.49 và khối lượng nguyên tử là 72. Phân tử Hafnium thường có cấu tạo từ một nguyên tử Hf. Trong điều kiện tiêu chuẩn, Hf không hình thành ion.

2. Tính chất: Hf

2.1 Tính chất vật lý Hf
Hafnium là một kim loại màu bạc với trạng thái rắn ở nhiệt độ phòng. Nó không có mùi và không có độ pH vì nó là một kim loại và không hòa tan trong nước.

2.2 Tính chất hóa học Hf
Hafnium chủ yếu reag tạo thành các hợp chất với lưu huỳnh, cacbon, nitơ và halogen. Hf cũng có thể pứ với oxi tạo thành HfO₂.

3. Phương trình hóa hóa thương gặp Hf
   Vì Hf là một kim loại, nó có thể tham gia vào các phản ứng như:
   Hf + O₂ -> HfO₂
   Hf + 2H₂ -> HfH₂
   Hf + 2S -> HfS₂

4. Điều chế Hf

4.1 Điều chế phòng thí nghiệm Hf
Hafnium thường không được điều chế trong phòng thí nghiệm vì quá trình khá phức tạp và đòi hỏi đến các thiết bị chuyên dụng.

4.2 Điều chế công nghiệp Hf
Trong công nghiệp, Hafnium thường được tách từ các khoáng chất zirconium như zircon và baddeleyite. Quá trình này bao gồm việc tách zirconium và hafnium bằng cách sử dụng các dung môi hữu cơ và axit.

1. HF는 무색의 액체로, 불쾌한 냄새를 띠며 매우 독성이 있다. HF는 플루오로산이라고도 하며, 영어로는 Hydrofluoric Acid라고 한다. HF는 수소 원자 1개와 플루오린 원자 1개로 구성되어 있으며, 수소의 원자 질량은 1, 플루오린은 19이므로 HF의 원자 질량은 20이다. 화학에서, HF는 전자를 하나 잃어 HF- 이온을 형성할 수도 있다.

2. 특성: HF

2.1 일반적인 온도에서 HF는 무색 액체이며 불쾌한 냄새를 띠고 있다. HF의 pH는 25℃에서 3.17로, 강한 산이다.

2.2 HF는 다양한 물질과 반응할 수 있다. HF는 매우 강하며 유리를 부식시킬 수 있다.

3. 화학 반응식

HF는 금속(예: Na, K)과 반응하여 염과 수소 가스를 생성한다.
HF + Na -> NaF + H₂

HF는 더 강한 산(예: H₂SO₄)��� 반응하여 F₂ 가스를 생성할 수도 있다.
2HF + H₂SO₄ -> 2H₂O + SO₂ + F₂

3. HF 제조법

HF는 플루오린과 물이 반응하여 만들어진다:
F₂ + 2H₂O -> 2HF + O₂

산업 규모에서는 HF는 일반적으로 높은 온도에서 황산(H₂SO₄)에 플루오라이트(CaF₂)를 녹여서 생산된다.