먼저, 일부 오해가 있는 것 같아 사과드립니다. Ca2CO4 공식은 알려진 어떤 화학 물질과도 일치하지 않습니다. 이 공식은 화학 법칙을 따르지 않습니다. 왜냐하면 칼슘(Ca)의 화합물은 일반적으로 +2의 산화 상태를 가지며, 반면에 탄산(CO3)은 -2의 산화 상태를 가집니다. 따라서 칼슘 탄산은 일반적으로 CaCO3 표기되며, Ca2CO4 아닙니다.
칼슘 탄산(CaCO3)에 대한 정보를 찾고 계신다면, 저는 기꺼이 제공해 드리겠습니다:
CaCO3은 칼슘 탄산, 탄산 칼슘, 또는 석회라고도 하며, 석회석, 대리석, 조개껍데기와 같은 다양한 미네랄 형태로 자연에 존재하는 화학 화합물입니다. 그 분자량은 100.0869 g/mol입니다.
CaCO3의 물리적 특성: 기준 상태에서는 무취 백색 고체이며, 물에 거의 또는 전혀 용해되지 않습니다. 중성 pH를 가집니다.
CaCO3의 화학적 특성: 물에 용해되지 않지만 산에는 용해되며, CO2 가스를 생성합니다. 또한 열에 견딜 수 있어 CaO(생석회)와 CO2 생성합니다.
CaCO3의 일반적인 화학 반응에는 산(예: HCl)과 반응하여 CaCl2, H2O, 및 CO2 생성하는 것, 열 분해 반응을 통해 CaO와 CO2 생성하는 것, 물과 반응하여 Ca(OH)2 CO2 생성하는 것이 있습니다.
CaCO3 연구실에서 석회석을 가열(열 분해)하여 제조하는 것부터 대리석과 석회석과 같은 자연 원천에서 화합물을 분리하는 산업 규모의 공정에 이르기까지 다양한 방법으로 제조할 수 있습니다.