ZnCl2 là gì? Các kiến thức quan trọng ZnCl2

1. Định nghĩa ZnCl₂

1.1 Các tên
1.1.1 Tên thường gọi: ZnCl₂ thường được biết đến với tên Chlorua kẽm.
1.1.2 Tên tiếng Anh: ZnCl₂ được gọi là Zinc Chloride trong tiếng Anh.
1.2. Nguyên tử khối: ZnCl₂ có nguyên tử khối là 95.39 g/mol.
1.3. Khối lượng nguyên tử: ZnCl₂ gồm có một atom kẽm (Zn) và hai atom clo (Cl).
1.3.1 Cấu tạo phân tử: Phân tử ZnCl₂ cấu tạo từ một nguyên tử kẽm và hai nguyên tử clo.
1.4 Cấu tạo ion: Khi tan trong nước, ZnCl₂ sẽ tách thành các ion Zn₂+ và Cl-.

2. Tính chất: ZnCl₂

2.1 Tính chất vật lý ZnCl₂
Trạng thái: Dạng rắn, tinh thể màu trắng.
Màu sắc: Trắng.
Mùi: Không có mùi đặc trưng.
Độ PH: Khi hoà tan trong nước, ZnCl₂ tạo ra môi trường axit, nên độ pH thấp hơn 7.
2.2 Tính chất hóa học ZnCl₂: ZnCl₂ có khả năng phản ứng với nhiều loại hợp chất khác như kim loại, axit, bazo, phi kim và muối.

3. Phương trình hóa học thường gặp ZnCl₂

3.1 Phản ứng Kim Loại

• Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂
• 2Al + 3ZnCl₂ -> 2AlCl₃ + 3Zn
• Cu + 2ZnCl₂ -> CuCl₂ + 2Zn

3.2 Phản ứng axit

• ZnCl₂ + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + 2HCl
• Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

4. Điều chế ZnCl₂

4.1 Điều chế phòng thí nghiệm ZnCl₂

• Thông qua phản ứng giữa kẽm và axit clohydric: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂
• Phản ứng giữa kẽm và clo: Zn + Cl₂ -> ZnCl₂
  4.2 Điều chế công nghiệp ZnCl₂: Trong công nghiệp, ZnCl₂ thường được sản xuất từ phản ứng giữa kẽm và axit clohydric.