Phương trình 8KMnO4 + 15H2SO4 -> 8K2SO4 + 15MnSO4 + 7H2O + 5O2

1. Thông tin chi tiết về phương trình hóa học:

• Phương trình này mô tả phản ứng oxi hóa khử giữa kali permanganat (KMnO₄) và axit sulfuric đặc (H₂SO₄) sinh ra kali sunfat (K₂SO₄), mangan sunfat (MnSO₄), nước (H₂O) và oxi (O₂).

• Theo phương trình, cần 8 mol kali permanganat và 15 mol axit sulfuric đặc để sản sinh ra 8 mol kali sunfat, 15 mol mangan sunfat, 7 mol nước và 5 mol oxi.

2. Điều kiện phản ứng:

Phản ứng này yêu cầu nhiệt độ cao và axit sulfuric đặc làm chất xúc tác.

3. Quá trình phản ứng:

• Khi đun nóng, kali permanganat phản ứng với axit sulfuric đặc, khử mình và oxi hóa H₂SO₄ thành SO₂ và H₂O.
• Kali permanganat tiếp tục khử mình thành MnSO₄, trong quá trình này, oxi được giải phóng.

4. Hiện tượng xảy ra:

• Kali permanganat có màu tím đậm, khi phản ứng, màu tím dần mất đi và xuất hiện màu hồng nhạt của Mn₂+.
• Khi đun nóng, khí oxi được giải phóng.
• Kali sunfat và mangan sunfat kết tủa xuống dưới dạng chất rắn màu trắng.