Phương trình BaSO4 + 2KOH -> K2SO4 + Ba(OH)2

  1. Thông tin chi tiết về phương trình BaSO4 + 2KOH -> K2SO4 + Ba(OH)2

    • BaSO4, tên đầy đủ là Sulfat Barium, là một chất rắn không màu và không tan trong nước.
    • KOH, tên đầy đủ là Hydroxit Kali, là một chất rắn màu trắng không mùi, có khả năng tan rất tốt trong nước tạo thành dung dịch kiềm.
    • K2SO4, tên đầy đủ là Sulfat Kali, là một chất rắn màu trắng, tan trong nước.
    • Ba(OH)2, tên đầy đủ là Hydroxit Barium, là một chất rắn không màu, tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm.

  2. Điều kiện phản ứng: Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng và áp suất tiêu chuẩn. BaSO4 cần được tiếp xúc trực tiếp với KOH.

  3. Quá trình phản ứng: Barium sulfat (BaSO4) phản ứng với hidroxit kali (KOH) để tạo ra sulfat kali (K2SO4) và hydroxit barium (Ba(OH)2).

  4. Hiện tượng xảy ra: BaSO4 dạng rắn bị phân giải, tạo ra K2SO4 và Ba(OH)2. Chất sản phẩm tạo thành có thể được quan sát dưới dạng chất rắn màu trắng hoặc dịch kiềm.

Leave a Comment