Phương trình KMnO4 + H2O2 -> K2MnO4 + H2O + O2

1. Phương trình hóa học trên mô tả sự phản ứng giữa kali permanganat (KMnO₄) và peroxit hydro (H₂O₂) để tạo thành kali manganat (K₂MnO₄), nước (H₂O) và oxy (O₂).

2. Điều kiện phản ứng: Đây là một phản ứng redox, trong đó KMnO₄ của kali permanganat bị khử thành K₂MnO₄ và H₂O₂ của peroxit hydro bị oxi hóa thành nước và oxy. Phản ứng có thể diễn ra trong môi trường axit hoặc kiềm, nhưng thường được thực hiện trong môi trường kiềm để tạo ra manganat.

3. Quá trình phản ứng: Trong quá trình phản ứng, H₂O₂ đóng vai trò là chất khử, nó sẽ chuyển hóa KMnO₄ thành K₂MnO₄ và nước.

4. Hiện tượng xảy ra: Màu sắc của dung dịch sẽ thay đổi. Ban đầu, dung dịch permanganat kali có màu tím, nhưng sau phản ứng, nó sẽ chuyển thành màu xanh lam của manganat kali. Ngoài ra, oxy được phát hành dưới dạng khí trong quá trình phản ứng, có thể được quan sát thông qua việc xuất hiện bọt khí.

Lưu ý rằng phương trình trên đang không được cân bằng. Phương trình cân bằng sẽ là: 2KMnO₄ + 3H₂O₂ -> 2K₂MnO₄ + 2H₂O + 3O₂.