Phương trình K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3

1. Thông tin chi tiết về Phương trình K₂CO₃ + CO₂ + H₂O -> 2KHCO₃:

• Vế trái: K₂CO₃ là muối potassium cacbonat (hay còn gọi là muối kali cacbonat) và CO₂ là khí cacbon dioxit. H₂O là nước
• Vế phải: 2KHCO₃ là muối tiền chất của bicacbonat kali (hay còn gọi là hidro cacbonat kali), một muối của acid yếu (axít cacbonic) và bazơ mạnh (kali hidroxit).

2. Điều kiện phản ứng:

Phản ứng này xảy ra khi đun nóng.

3. Quá trình Phản ứng:

• Trong quá trình phản ứng, cacbon dioxit (CO₂) tác dụng nước (H₂O) để tạo ra axit cacbonic ( H₂CO₃ ), xong axit cacbonic ( H₂CO₃ ) tác dụng với kali cacbonat ( K₂CO₃ ) để tạo ra muối bicacbonat kali ( 2KHCO₃ ), một muối của acid yếu và bazơ yếu trong môi trường dung lịch.

4. Hiện tượng xảy ra:

• Ở độ nhiệt độ thông thường, bicacbonat kali (KHCO₃) không ổn định và sẽ tự phân hủy thành cacbonat kali (K₂CO₃), nước (H₂O) và khí cacbon dioxit (CO₂).
• Khi nhiệt độ tăng lên (đun nóng), quá trình phản hủy này sẽ ngược lại, cacbonat kali (K₂CO₃) và khí cacbon dioxit (CO₂) sẽ phản ứng với nhau để tạo thành bicacbonat kali (KHCO₃).