Phương trình FeSO4 + Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + Fe(OH)3

  1. Thông tin chi tiết về phương trình:

    • FeSO4 : Sắt(II) sulfat, một hợp chất hóa học với công thức hóa học FeSO4. Nó thường xuất hiện dưới dạng các hydrat, nhất là "sắt xanh" hay "vitriol xanh", FeSO4.7H2O.
    • Al(OH)3: Aluminium hydroxide, là một chất rắn màu trắng không tan trong nước. Trong tự nhiên, nó xuất hiện dưới dạng khoáng vật gibbsite (còn được gọi là hydrargillite).
    • Al2(SO4)3: Aluminium sulfate, một hợp chất hóa học được sử dụng phổ biến trong công nghiệp hóa chất. Nó có dạng tinh thể trắng, không mùi, có vị chua.
    • Fe(OH)3: Sắt(III) hydroxide hay hydrate sắt, là một hợp chất không tan của sắt. Nó có màu nâu và thường được sử dụng trong việc làm sạch nước.

  2. Điều kiện phản ứng:
    Phản ứng xảy ra ở điều kiện nhiệt độ và áp suất bình thường.

  3. Quá trình phản ứng:
    Để cân bằng phương trình hóa học, ta có phương trình như sau:
    2FeSO4 + Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 2Fe(OH)3
    Phản ứng này diễn ra theo hướng từ trái sang phải, tức là sắt sulfat và aluminium hydroxide sẽ tác dụng với nhau để tạo thành aluminium sulfate và sắt hydroxide.

  4. Hiện tượng xảy ra:
    Khi phản ứng xảy ra, sự thay đổi màu sắc là dấu hiệu chính. Aluminium hydroxide và sắt sulfat ban đầu có màu trắng và xanh lá cây, khi phản ứng xảy ra, xuất hiện chất rắn màu nâu là sắt hydroxide và vẩn chất màu trắng là aluminium sulfate.

Tinggalkan komentar