- Thông tin chi tiết về phương trình hóa học:
Phương trình hóa học trên mô tả phản ứng hóa học giữa Pyrit (FeS2) và Oxi (O2) để tạo ra Sulfat Sắt(II) (FeSO4) và Lưu huỳnh Dioxit (SO2).
FeS2 là Pyrit hay còn gọi là Lưu huỳnh Sắt, có dạng rắn màu vàng kim, thường được tìm thấy trong các mỏ.
O2 là Oxi, là khí không màu, không mùi, không vị, có ở dạng khí ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn.
FeSO4 là Sulfat Sắt(II) hay còn gọi là Lưu huỳnh Sắt, có dạng rắn màu xanh lá cây.
SO2 là Lưu huỳnh Dioxit, là khí không màu, có mùi đặc trưng, mạnh mẽ, độc hại.
- Điều kiện phản ứng:
Để phản ứng xảy ra, cần cung cấp nhiệt độ đủ cao (thông thường là nhiệt độ nung nóng).
- Quá trình phản ứng:
Khi được nung nóng trong không khí (có chứa O2), Pyrit (FeS2) sẽ phản ứng với Oxi (O2) tạo ra Sulfat Sắt(II) (FeSO4) và Lưu huỳnh Dioxit (SO2).
- Hiện tượng xảy ra:
Khi phản ứng xảy ra, FeS2 bị oxi hóa, chuyển từ màu vàng kim sang màu xanh lá cây của FeSO4. Đồng thời, hòa lẫn với màu không màu của SO2, tạo ra một mùi đặc trưng mạnh mẽ của khí SO2. Lưu ý rằng SO2 là khí độc hại và cần hạn chế tiếp xúc.