Phương trình BaSO4 + BaCl2 -> 2BaCl2 + SO4

Thông tin chi tiết về Phương trình BaSO₄ + BaCl₂ -> 2BaCl₂ + SO₄

• BaSO₄ là hợp chất Barium sulfate, dạng rắn.
• BaCl₂ là hợp chất Barium chloride, thường tồn tại dưới dạng tinh thể màu trắng.
• Phản ứng sinh ra 2 phân tử BaCl₂ và một ion sulfate (SO₄^2-).

Điều kiện phản ứng

• Phản ứng này không thực sự diễn ra vì ion sulfate (SO₄^2-) không thể tồn tại riêng lẻ trong dung dịch. Nếu nó được tạo ra, nó sẽ nhanh chóng kết hợp với các ion khác để tạo thành các hợp chất khác. Điều này có nghĩa là phản ứng như đã ghi lại không thể xảy ra theo cách mà nó đã được viết.
• Tuy nhiên, nếu chúng ta coi điều này như một phản ứng thay thế, nơi mà ion sulfate trong BaSO₄ được thay thế bằng ion chloride từ BaCl₂ để tạo thành hợp chất mới, thì điều kiện phản ứng sẽ là ở nhiệt độ phòng và áp suất tiêu chuẩn, trong một dung dịch nước.

Quá trình Phản ứng

• Như đã chỉ ra ở trên, phản ứng này không thể xảy ra theo cách nó đã được viết. Nhưng nếu chúng ta xem xét nó như một phản ứng thay thế, quá trình phản ứng sẽ bắt đầu bằng việc BaSO₄ và BaCl₂ hòa tan trong nước để tạo thành các ion riêng lẻ. Sau đó, ion sulfate trong BaSO₄ sẽ được thay thế bằng ion chloride từ BaCl₂, tạo ra hợp chất mới.

Hiện tượng xảy ra

• Cũng như đã nói ở trên, phản ứng này không thể xảy ra theo cách nó đã được viết. Nhưng nếu nó được xem xét như một phản ứng thay thế, bạn sẽ thấy dung dịch trở nên đục khi ion sulfate được thay thế bằng ion chloride, vì hợp chất mới tạo thành, Barium sulfate, không tan trong nước.