Phương trình BaS + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O + S

  1. Thông tin chi tiết về Phương trình BaS + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O + S:

    • BaS là công thức hóa học của Barium sulfide, một chất rắn màu trắng, không mùi, không vị, rất độc.
    • HNO3 là axit nitric, một chất lỏng màu vàng nhạt, mạnh mẽ và độc hại.
    • Ba(NO3)2 là Barium nitrate, một chất rắn màu trắng không mùi, không vị, độc.
    • H2O là công thức hóa học của nước.
    • S là ký hiệu hóa học của lưu huỳnh, một chất rắn màu vàng.

  2. Điều kiện phản ứng:

    • Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ bình thường.
    • Phải đảm bảo lượng HNO3 đủ để phản ứng với BaS.

  3. Quá trình Phản ứng:

    • Barium sulfide phản ứng với axit nitric tạo thành Barium nitrate, nước và lưu huỳnh.

  4. Hiện tượng xảy ra:

    • Khi phản ứng xảy ra, sẽ thấy hiện tượng sủi bọt khí. Chất rắn màu trắng (BaS) sẽ dần tan đi và xuất hiện chất rắn màu trắng (Ba(NO3)2) cùng với lưu huỳnh màu vàng.

Tinggalkan komentar