Phương trình BaO + 2H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Thông tin chi tiết về Phương trình BaO + 2H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2H₂O:

• Phương trình đã được cân bằng, tức là số mol các nguyên tố ở hai phía phương trình bằng nhau.
• BaO là Barium oxide, 2H₂SO₄ là axit sulfuric, BaSO₄ là Barium sulfate, 2H₂O là nước.
• Phản ứng này là một phản ứng trung hòa, nơi oxide của kim loại (BaO) phản ứng với axit (H₂SO₄) để tạo ra muối (BaSO₄) và nước (H₂O).

Điều kiện phản ứng:

• Điều kiện phản ứng là có mặt của BaO và H₂SO₄.
• BaO cần được nung nóng trước khi phản ứng.
• Phản ứng thường diễn ra ở nhiệt độ phòng.

Quá trình Phản ứng:

• BaO và H₂SO₄ được trộn với nhau.
• Phản ứng diễn ra, tạo ra BaSO₄ và nước.

Hiện tượng xảy ra:

• Khi BaO gặp H₂SO₄, sẽ có hiện tượng phản ứng hóa học xảy ra.
• Sản phẩm BaSO₄ hình thành sẽ tạo ra kết tủa trắng.
• Sản phẩm khác là nước sẽ thoát ra dưới dạng hơi nước.