Langsung ke isi
- Thông tin chi tiết về Phương trình Ba(NO3)2 + KOH -> Ba(OH)2 + 2KNO3:
- Ba(NO3)2: Nitrat barium, một chất rắn màu trắng, không mùi, tan nhiều trong nước.
- KOH: Hydroxid kali, một chất rắn màu trắng, không mùi, tan nhiều trong nước.
- Ba(OH)2: Hydroxid barium, một chất rắn màu trắng, không mùi, tan nhiều trong nước.
- KNO3: Nitrat kali, một chất rắn màu trắng, không mùi, tan nhiều trong nước.
- Điều kiện phản ứng:
- Cả hai chất phản ứng đều tan trong nước nên cần có mặt của dung môi là nước.
- Nhiệt độ phản ứng phổ biến là nhiệt độ phòng.
- Quá trình Phản ứng:
- Phản ứng trên là phản ứng trao đổi ion giữa nitrat barium và hydroxid kali tạo thành hydroxid barium và nitrat kali.
- Trong dung dịch, Ba(NO3)2 và KOH sẽ phân li thành các ion riêng lẻ. Sau đó, ion Ba2+ sẽ kết hợp với ion OH- tạo thành Ba(OH)2; ion K+ sẽ kết hợp với ion NO3- tạo thành KNO3.
- Hiện tượng xảy ra:
- Khi hai chất phản ứng được trộn với nhau trong dung dịch, sẽ có hiện tượng kết tủa hydroxid barium xuất hiện. Kết tủa này có màu trắng và không tan trong nước.